Hlavná
Vitamíny

KYSELINA FORMOVÁ

KYSELINA FORMOVÁ (Acidum formicum; syn. Metánová kyselina) - najjednoduchšia monobázická karboxylová kyselina (HCOOH), zohráva veľkú úlohu pri prechodnom metabolizme u zvierat a rastlín, ako aj v mikroorganizmoch. V procese metabolizmu v tele zvieraťa sa M. uhlík na. Používa na syntézu purínových báz (pozri), nukleových kyselín, porfyrínov, na tvorbu metylových skupín metionínu, cholínu, tymínu a ďalších biologicky aktívnych zlúčenín. M. je výmena na. Je úzko spojená s metabolizmom kyseliny listovej (pozri). V biochémii sa laboratóriá M. až B. používajú na chromatografickú analýzu zmesi rôznych látok. Používa sa ako antiseptikum v potravinárskom priemysle (na konzervovanie ovocných štiav, nádob na pranie atď.) A používa sa tiež v textilnom, kožiarskom a parfumérskom priemysle. Predstavuje (najmä v priemyselnej výrobe) určitú profesijnú ujmu, keďže má dráždivý a kauzálny účinok na pokožku a sliznicu.

M. to.it je rozšírený v prírode, vo voľnej forme sa nachádza v moči a pote zvierat, v listoch žihľavy, v smrekových ihličkách a v ovocí.

M. K. dostal meno od červených mravcov (Formica rufa), v tele ktorých sa prvýkrát objavil.

Bezvodý M. až. Predstavuje priehľadnú, bezfarebnú, ostro zapáchajúcu tekutinu, okraj sa zmieša s vodou v akomkoľvek pomere, t °ZOK 100,7 ° (760 mmHg), t °pl 8.25. M. až. Je najsilnejším uhľovodíkom to-t, jeho disociačná konštanta pri 20 ° sa rovná 1765 • 10-4 (pozri Kyseliny a zásady). Dáva reakcie charakteristické pre aldehydy a aldehydy (pozri), ktoré nie sú typické pre vyššie homológy (pozri mastné kyseliny). Po zahriatí má regeneračné vlastnosti, ktoré obnovujú dusičnan strieborný na kovové striebro. Pri interakcii s kovmi M. až., Tvorí soli - mravčany.

Oxidáciou metylalkoholu, zmydelnením chloroformu alkáliami, pridaním vody k kyseline kyanovodíkovej na: HCN + 2H2O -> HCOOH + NH3. V priemysle M. až B. Prijíma sa oxidom uhoľnatým na hydroxid draselný (prostredníctvom mravčanu draselného)..

Kyselina mravčia ako nebezpečenstvo pri práci

Pri koncentrácii M. až B. Vo vzduchu v priemyselných priestoroch 0,02-0,11 mg / l, slzenie, výtok z nosa, kýchanie, bolesť v krku, chrapot, kašeľ, bolesť a pocit tlaku na hrudníku, niekedy suchosť v ústach a krku, ťažké prehĺtanie tuhého jedla, často pálenie záhy, grganie, rozvoj gastritídy. Keď sa až 7% M. roztoku dostane na pokožku, objavia sa silné pálivé pocity, bolesť a pľuzgiere, po uzdravení sa tvoria keloidné jazvy.

Prvá pomoc pri popáleninách M. spočíva v hojnom umývaní postihnutého miesta vodou. Osobné ochranné prostriedky sú priemyselné plynové masky s filtrom A alebo B..

Vo vzduchu M. až. Definujte jodometrickou metódou alebo zachyťte M. výpary s presnosťou 0,1 N. alkoholový roztok zásady, nasledovaný reverznou titráciou. Tieto metódy však nie sú špecifické a vhodné iba v neprítomnosti iných redukčných činidiel v testovanom vzduchu a na-t.

Maximálna povolená koncentrácia vo vzduchu v priemyselných priestoroch je 1 mg / m 3.

Bibliografia: Carrer P. Kurz organickej chémie, trans. s tým., str. 238, JI., 1960; Stepanenko B.N. Organic Chemistry, str. 102, M., 1970.

Kyselina mravčia

V roku 1670 anglický botanik a zoológ John Ray (1627 - 1705) uskutočnil neobvyklý experiment. Do nádoby umiestnil mravce červeného lesa, nalial vodu, zahrial ju do varu a prešiel cez ňu prúd horúcej pary. Chemici nazývajú tento proces destiláciou vodnou parou a bežne sa používajú na izoláciu a čistenie mnohých organických zlúčenín. Po kondenzácii pary získal Rei vodný roztok novej chemickej zlúčeniny. Vykazuje typické vlastnosti kyselín, preto sa nazýva kyselina mravčia (moderný názov je kyselina metánová). Názvy solí a esterov kyseliny metanovej - mravčanov - sú tiež spojené s mravcami (lat. Formica - "mravec")..

Následne entomológovia - odborníci na hmyz (z gréčtiny. „Entocon“ - „hmyz“ a „logá“ - „doktrína“, „slovo“) určili, že ženy a mravce pracujúce v ich bruchu majú toxické žľazy, ktoré produkujú kyselinu. Lesný mravec má asi 5 mg. Kyselina slúži ako hmyzová zbraň na ochranu a útok. Sotva existuje človek, ktorý by nezažil svoje sústo. Pocit je veľmi podobný popáleninám žihľavy, pretože kyselina mravčia sa nachádza aj v najtenších chĺpkoch tejto rastliny. Pri prepichnutí pokožky sa zlomia a ich obsah bolestivo popáli.

Kyselina mravčia sa tiež vyskytuje v včelím jede, borovicových ihličkách, húseníkoch priadky morušovej, v malom množstve sa nachádza v rôznych druhoch ovocia, v orgánoch, tkanivách, exkrétoch zvierat a ľudí. V XIX. Storočí. kyselina mravčia (vo forme sodnej soli) sa umelo získala pôsobením oxidu uhoľnatého (II) na vlhkú alkáliu pri zvýšenej teplote: NaOH + CO = HCOONa. Naopak pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej sa kyselina mravčia rozkladá s vyvíjaním plynu: HCOOH = CO + H2A. Táto reakcia sa v laboratóriu používa na výrobu čistého CO. Pri silnom zahrievaní sodnej soli kyseliny mravčej - mravčanu sodného - dochádza k úplne odlišnej reakcii: Zdá sa, že atómy uhlíka dvoch molekúl kyseliny sa zosieťujú a tvorí sa oxalát sodný - soľ kyseliny šťaveľovej: 2HCOONa = NaOOC - COONa + Н2.

Dôležitým rozdielom medzi kyselinou mravčou a inými karboxylovými kyselinami je to, že rovnako ako Janus s dvojitým povrchom má vlastnosti ako kyseliny, tak aldehydu: v jej molekule vidíte na jednej „strane“ kyslú (karboxylovú) skupinu - CO - OH a na druhej strane - rovnaký atóm uhlíka, ktorý je súčasťou aldehydovej skupiny H-CO—. Preto kyselina mravčia obnovuje striebro zo svojich roztokov - dáva reakciu „strieborného zrkadla“, ktoré je charakteristické pre aldehydy, ale nie pre kyseliny. V prípade kyseliny mravčej je táto reakcia, ktorá je tiež nezvyčajná, sprevádzaná uvoľňovaním oxidu uhličitého v dôsledku oxidácie organickej kyseliny (mravčej) na anorganickú (uhličitú), ktorá je nestabilná a rozkladá sa: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2 + N2O.

Kyselina mravčia je najjednoduchšia a zároveň silná kyselina karboxylová, je desaťkrát silnejšia ako kyselina octová. Keď nemecký chemik Justus Liebig prvýkrát dostal bezvodú kyselinu mravčiu, ukázalo sa, že je to veľmi nebezpečná zlúčenina. Pri kontakte s pokožkou nielen horí, ale aj doslova rozpúšťa a zanecháva ťažko liečiteľné rany. Ako pripomenul zamestnanec Liebiga, Karl Vogt (1817 - 1895), mal na ruke na celý život jazvu - výsledok „experimentu“, ktorý sa uskutočnil spoločne s Liebigom. A niet divu, že sa následne zistilo, že bezvodá kyselina mravčia dokonca rozpúšťa nylon, nylon a ďalšie polyméry, ktoré neberú zriedené roztoky iných kyselín a zásad..

Kyselina mravčia našla neočakávané uplatnenie pri výrobe tzv. Ťažkých tekutín - vodných roztokov, v ktorých sa ani kamene neklesnú. Geológovia takéto kvapaliny potrebujú na oddelenie minerálov podľa hustoty. Rozpúšťaním kovu tália v 90% roztoku kyseliny mravčej sa získa mravčan hálnatý HCOOTl. Táto soľ v pevnom stave nemusí byť nosičom hustoty záznamu, ale vyznačuje sa extrémne vysokou rozpustnosťou: 0,5 kg (!) Mravčanu tália sa môže pri izbovej teplote rozpustiť v 100 g vody. V nasýtenom vodnom roztoku sa hustota mení od 3,40 g / cm3 (pri 20 ° C) do 4,76 g / cm3 (pri 90 ° C). Ešte vyššia hustota roztoku zmesi mravčanu tália a malonátu tália - solí kyseliny malónovej CH2(COOTl)2.

Keď sa tieto soli rozpustia (v pomere 1: 1 hmotn.) V minimálnom množstve vody, vytvorí sa kvapalina s jedinečnou hustotou: 4,324 g / cm3 pri 20 ° C a pri 95 ° C sa hustota roztoku môže zvýšiť na 5,0 g / cm. 3. V takomto roztoku pláva baryt (tvrdý spar), kremeň, korund, malachit a dokonca aj žula!

Kyselina mravčia má silné baktericídne vlastnosti. Preto sa jeho vodné roztoky používajú ako konzervačné látky av pároch dezinfikujú nádoby na potravinové výrobky (vrátane sudov na víno) a ničia včelí roztoče. Slabý vodno-alkoholický roztok kyseliny mravčej (mravčieho alkoholu) sa v medicíne používa na mletie.

Kyselina mravčia

Kyselina mravčiaSú bežnésystematický
názovKyselina metánováTradičné názvyKyselina mravčiaChem. vzorecHCOOHFyzikálne vlastnostipodmienkakvapalinaMolárna hmota46,025380 g / molHustota1,2196 g / cm3Dynamická viskozita0,16 Pa · sIonizačná energia11,05 ± 0,01 eV [1]Tepelné vlastnostiT. plav.8,25 ° CT. Kip.100,7 ° CT. vsp.60 ° CT. swspl.520 ° CAtď. výbuch.18 ± 1 obj.% [1]Trojitý bod281,40 K (8,25 ° C), 2,2 kPaCr. bodka588 K (315 ° C), 5,81 MPaPáči sa mi to tepelná kapacita.98,74 J / (mol · K)Enthalpy of education-409,19 kJ / molTlak pary120 mm. Hg. Art. (16 kPa) pri 50 ° CChemické vlastnostipK3.75Optické vlastnostiIndex lomu1,3714štruktúraDipólového momentu1.41 (Plyn) DklasifikáciaReg. CAS číslo64-18-6PubChem284Reg. EINECS číslo200-579-1úsmevyReg. Číslo ES200-579-1Codex AlimentariusE236RTECSLQ4900000CHEB30751 a 42460ChemSpider278bezpečnosťtoxicitaPoskytuje údaje o štandardných podmienkach (25 ° C, 100 kPa), pokiaľ nie je uvedené inak.

Kyselina mravčia (systematický názov: kyselina metánová) HCOOH je organická zlúčenina, ktorá je prvým zástupcom v rade nasýtených monobázických karboxylových kyselín. Registrovaný ako potravinový doplnok pod označením E236. Kyselina mravčia dostala svoje meno, pretože ju prvýkrát izoloval v roku 1670 anglický prírodovedec John Ray z červených mravcov. V prírode sa vyskytuje aj v včelách, žihľavách, ihličiach [2] [3]. Soli kyseliny mravčej a anióny sa nazývajú mravčany..

obsah

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Za normálnych podmienok je kyselina mravčia bezfarebná kvapalina s ostrým zápachom. Je rozpustný v acetóne, benzéne, glyceríne, toluéne. Miešateľné s vodou, dietyléterom a etanolom.

Kyselina mravčia, okrem kyslých vlastností, vykazuje aj niektoré vlastnosti aldehydov, najmä redukčné. V tomto prípade sa oxiduje na oxid uhličitý. Napríklad:

2 K M n O 4 + 5 H C O O H + 3 H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + 2 M n S O 4 + 5 C 02 2 8 H 2 O +5HCOOH + 3H_<2>SO_<4> rightarrow K_<2>SO_<4>+2MnSO_<4>+5CO_<2>+8H_<2>O >>>

Pri zahrievaní silnými odvodňovacími prostriedkami (H2SO4 (konc.) alebo P4O10) sa rozkladá na vodu a oxid uhoľnatý [4]:

Kyselina mravčia reaguje s roztokom amoniaku oxidu strieborného:

Interakcia kyseliny mravčej s hydroxidom meďnatým:

Ukazuje všetky vlastnosti monobázických karboxylových kyselín:

Formáty s kovmi:

S alkoholmi tvoria estery:

získanie

  1. Vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze.
  2. Oxidácia metanolu:
CH30H → HCH20 → HOH20 OH rightarrow HCHO rightarrow HCOOH >>>
  1. Reakcia oxidu uhoľnatého s hydroxidom sodným:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -na2SO4) HCOOH
    Toto je hlavný priemyselný postup, ktorý sa uskutočňuje v dvoch stupňoch: v prvom stupni sa oxid uhoľnatý pod tlakom 0,6 až 0,8 MPa nechá prechádzať hydroxidom sodným zahriatym na 120 až 130 ° C; v druhom stupni sa na mravčan sodný pôsobí kyselinou sírovou a produkt sa destiluje vo vákuu.
  2. Rozklad glycerolesterov kyseliny šťaveľovej. Za týmto účelom sa zahrieva bezvodý glycerín s kyselinou šťaveľovou, zatiaľ čo voda sa oddestiluje a vznikajú estery kyseliny šťaveľovej. Pri ďalšom zahrievaní sa estery rozkladajú, uvoľňujú oxid uhličitý a vytvárajú sa estery kyseliny mravčej, ktoré po rozklade s vodou poskytujú kyselinu mravčiu a glycerín.

bezpečnosť

Nebezpečenstvo kyseliny mravčej závisí od koncentrácie. Podľa klasifikácie Európskej únie má koncentrácia až 10% dráždivý účinok, viac ako 10% je žieravých.

100% tekutá kyselina mravčia pri kontakte s pokožkou spôsobuje vážne chemické popáleniny. Kontakt s malým množstvom látky na koži spôsobuje silnú bolesť, postihnutá oblasť sa najskôr bieli, ako keby bola pokrytá jinovatkou, potom sa zmení na vosk, okolo nej sa objaví červený okraj. Kyselina ľahko preniká do tukovej vrstvy pokožky, takže postihnuté miesto ihneď opláchnite roztokom sódy. Kontakt s koncentrovanými parami kyseliny mravčej môže spôsobiť poškodenie očí a dýchacích ciest. Náhodné požitie aj zriedených roztokov spôsobuje závažnú nekrotickú gastroenteritídu.

Kyselina mravčia sa v tele rýchlo metabolizuje a vylučuje. Kyselina mravčia a formaldehyd vznikajúci pri otrave metanolom však spôsobujú poškodenie zrakového nervu a vedú k oslepnutiu..

Byť v prírode

Kyselina mravčia sa v prírode nachádza v ihličkách, žihľavách, ovocí a žieravinách z medúzy, včiel a mravcov. Kyselina mravčia bola prvýkrát izolovaná v roku 1670 anglickým prírodovedcom Johnom Rayom z červených lesných mravcov, čo vysvetľuje jej názov [2] [5] [6] [3].

Kyselina mravčia sa vo veľkých množstvách tvorí ako vedľajší produkt pri oxidácii butánu v kvapalnej fáze a frakcii ľahkého benzínu pri výrobe kyseliny octovej. Kyselina mravčia sa tiež získava hydrolýzou formamidu (

35% celkovej svetovej výroby); proces pozostáva z niekoľkých stupňov: karbonylácie metanolu, interakcie metylformiátu s bezvodým NH3 a následná hydrolýza výsledného formamidu 75% H2SO4. Niekedy sa používa priama hydrolýza metylformiátu (reakcia sa uskutočňuje v nadbytku vody alebo v prítomnosti terciárneho amínu), hydratácia CO v prítomnosti zásady (kyselina sa izoluje zo soli pôsobením H2SO4), dehydrogenácia CH3OH v plynnej fáze v prítomnosti katalyzátorov obsahujúcich Cu, ako aj Zr, Zn, Cr, Mn, Mg atď. (Metóda nemá priemyselnú hodnotu).

prihláška

Kyselina mravčia sa používa hlavne ako konzervačné a antibakteriálne činidlo pri príprave krmiva. Kyselina mravčia spomaľuje procesy rozkladu a rozkladu, takže seno a siláž ošetrené kyselinou mravčou vydržia dlhšie. Kyselina mravčia sa tiež používa pri farbení vlny na reguláciu parazitov vo včelárstve ako rozpúšťadlo pri niektorých chemických reakciách..

Laboratóriá používajú rozklad kvapalnej kyseliny mravčej pod vplyvom horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej alebo prechodom kyseliny mravčej nad oxid fosforečný P2O5, pre oxid uhoľnatý.

V medicíne sa používa na prípravu roztokov kyseliny permarovej („Pervomur“ alebo formulácia „C-4“ (zmes peroxidu vodíka a kyseliny mravčej)). Pervomur sa používa v chirurgii ako predoperačné antiseptikum, vo farmaceutickom priemysle na dezinfekciu zariadení [7]..

Deriváty kyseliny mravčej

Soli a estery kyseliny mravčej sa nazývajú mravčany..

Kyselina mravčia

Vďaka svojej účinnosti a šetrnosti k životnému prostrediu nachádza uplatnenie v mnohých oblastiach nášho života..

Nachádza sa v potravinách, kozmetike, papieri na balenie výrobkov, liekoch, krmivách pre zvieratá.

V našom tele táto organická kyselina tiež plní určitú funkciu a môže priniesť cenné zdravotné výhody..

Potraviny bohaté na kyselinu mravčiu:

Jahody, maliny, jablká, nealkoholické nápoje, žihľavy, tajomstvo včiel a mravcov, ocot jablčný mušt, konzervované ovocie a ryby, konzervovaná zelenina (nakladaná a nakladaná), avokádo, divoká yam, liči, pitaya (dračie ovocie), quinoa, papaya, cukor trstina.

Všeobecné vlastnosti kyseliny mravčej

Kyselina mravčia je bezfarebná, leptavá, vo vode rozpustná látka. Rozšírená povaha. Mnoho potravín sa nachádza v malom množstve..

Kyselina mravčia významne ovplyvňuje chuť a vôňu potravín a pridáva sa hlavne do potravín spracovaných z ovocia. Po prvé, zelenina a ovocie sa konzervujú kyselinou mravčou..

Konzervačný účinok kyseliny mravčej je známy už viac ako sto rokov. Na konzerváciu sa používajú vodné roztoky kyseliny a mravčanov. Je pravda, že sa používa na konzervovanie iba silne kyslých potravín. V mierne kyslom a neutrálnom prostredí mravčany nemajú antimikrobiálny účinok..

Kyselina mravčia pôsobí predovšetkým proti kvasinkám a určitým baktériám. Plesňové huby a mliečne baktérie sú odolné voči kyseline mravčej.

Používa sa na dezinfekciu, na boj proti škodlivým (vrátane patogénnych) organizmov, na odstraňovanie okovín, na ošetrenie kože a textílií av mnohých ďalších priemyselných odvetviach..

Kyselina mravčia (E236) a jej soli (mravčany sodíka E237 a vápnik E238) sa dnes často používajú ako náhradky fyziologického roztoku (aromatické látky).

V Európe sa kyselina mravčia používa hlavne ako konzervačné látky pre zvieratá. Seno sa na ňu postrieka, a tým sa zastaví proces rozkladu. Potraviny si dlhšie zachovávajú svoje výživové vlastnosti. Aj v malom množstve má kyselina mravčia silný baktericídny účinok..

Denná požiadavka na kyselinu mravčiu

Kyselina mravčia nie je životne dôležitou látkou pre naše telo, takže jej denná potreba jednoducho nie je identifikovaná.

Prípustná denná norma pre kyselinu mravčiu je 3 mg.

Úrad pre potraviny a liečivá (FDA) schválil použitie kyseliny mravčej v syntetických potravinárskych arómach na ľudskú spotrebu..

Potreba kyseliny mravčej sa zvyšuje:

  • s hubovými chorobami;
  • modriny;
  • osteochondróza, radikulitída, lumbago;
  • bolesť svalov;
  • kŕčové žily;
  • polyartritída;
  • neuralgia;
  • akné.

Potreba kyseliny mravčej sa znižuje:

S osobitnou citlivosťou na túto látku.

Stráviteľnosť kyseliny mravčej

Dobre sa vstrebáva v pečeni a vylučuje sa. Pri vysokých koncentráciách má diuretický účinok..

Účinok na kyselinu mravčiu na ľudské telo a zdravie

Kyselina mravčia sa už dlho používa ako liek. V roku 1924 vyšla v Nemecku kniha Dr. Albrechta Reutera Kyselina mravčia ako liek a jej použitie pre pacientov (Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett). Autor začína knihu kurióznym príslovím o Paracelsiovi: „Čím menej žalúdka lekára, tým viac ctnosti doktora“.

Opisuje viac ako tucet chorôb, ktoré sám Dr. Reuter liečil kyselinou mravčou. Medzi ne patrí: artritída, dna, obličkové kamene v dôsledku zvýšených hladín kyseliny močovej, pľúcnej tuberkulózy, žliaz, kostí a obličiek, astmy, žalúdočných vredov, nefritu, chrípky, migrény a vypadávania vlasov..

Na liečbu lekár použil homeopatické dávky kyseliny mravčej. Reuter tiež píše, že bol úspešný v liečbe rakoviny, ale súčasní lekári majú pochybnosti o tom, či autor zamieňal tuberkulózu kostí s rakovinou..

Kyselina mravčia v množstvách, v ktorých sa prirodzene nachádza v potravinách alebo sa pridáva ako konzervačná látka, je neškodná.

Len pri vysokých koncentráciách môže korozívny účinok kyseliny mravčej viesť k narušeniu organizmu a poškodeniu zdravia rovnakým spôsobom, ako pri kontakte s ochrannou sekréciou niektorých mravcov alebo žihľavy..

Kyselina mravčia, rovnako ako mnoho iných prírodných liečivých prípravkov, je vynikajúcim stimulantom. Nemá priamy účinok, ale pôsobí nepriamo. To znamená, že stimuluje orgánové systémy, medzibunkovú matricu, spojivové tkanivá k reakciám, vďaka čomu sa telo potom uzdravuje.

Kyselina mravčia je dnes súčasťou mastí a je dostupná vo forme alkoholových tinktúr a iných liekov. Často sa používa na liečbu ostechondrózy..

Interakcia s inými prvkami

Existuje predpoklad, že kyselina mravčia pri interakcii s kyselinou chlorovodíkovou v žalúdku vytvára škodlivé zlúčeniny. Takéto predpoklady prvýkrát urobili veterinárni lekári. Faktom je, že u teliat boli po konzumácii mlieka s kyselinou mravčou pozorované poruchy pečene a peptické vredy.

Faktory ovplyvňujúce kyselinu mravčiu

V ľudskom tele sa kyselina mravčia vyrába v malom množstve z metanolu, ktorý prehltneme, vdýchneme alebo vyrobíme.

Znaky nadbytku kyseliny mravčej v tele

Kyselina mravčia môže poškodiť zdravie, ak sa vdýchne, prehltne alebo sa vyleje na veľké množstvo. Môže spôsobiť pľúcny edém, poškodiť rohovku oka, obličky, krv, spôsobiť vážne popáleniny.

Nadbytok kyseliny mravčej vedie k acidóze - akumulácii negatívne nabitých častíc kyseliny v krvi a iných tkanivách tela. U pacientov s touto poruchou je zaznamenaný acetónový dych.

Pri vysokých koncentráciách (napríklad pri uhryznutí mravcami alebo pri kontakte so žihľavami) sa môžu vyskytnúť miestne alergické reakcie.

Nezistili sa žiadne známky nedostatku kyseliny mravčej.

Kyselina mravčia pre krásu a zdravie

Kyselina mravčia sa používa v parfumoch. Používa sa v aerosólových sprejoch na vlasy. Používa sa v kozmetike ako regulátor tvrdosti vody. Používa sa pri liečbe akné.

Kyselina mravčia je na zozname kozmetických doplnkových látok povolených v Európskej únii a USA.

Biologická úloha kyseliny mravčej

Nebezpečenstvo kyseliny mravčej závisí od koncentrácie. Podľa klasifikácie Európskej únie má koncentrácia až 10% dráždivý účinok, viac ako 10% je žieravých.

100% tekutá kyselina mravčia pri kontakte s pokožkou spôsobuje vážne chemické popáleniny. Kontakt s malým množstvom látky na koži spôsobuje silnú bolesť, postihnutá oblasť sa najskôr bieli, ako keby bola pokrytá jinovatkou, potom sa zmení na vosk, okolo nej sa objaví červený okraj. Kyselina ľahko preniká do tukovej vrstvy pokožky, takže postihnuté miesto ihneď opláchnite roztokom sódy. Kontakt s koncentrovanými parami kyseliny mravčej môže spôsobiť poškodenie očí a dýchacích ciest. Náhodné požitie aj zriedených roztokov spôsobuje závažnú nekrotickú gastroenteritídu.

Kyselina mravčia sa v tele rýchlo spracúva a vylučuje. Kyselina mravčia a formaldehyd vznikajúci pri otrave metanolom však spôsobujú poškodenie zrakového nervu a vedú k oslepnutiu..

Chemické vlastnosti

Kyselina mravčia, okrem kyslých vlastností, vykazuje aj niektoré vlastnosti aldehydov, najmä redukčné. V tomto prípade sa oxiduje na oxid uhličitý. Napríklad:

Pri zahrievaní silnými odvodňovacími prostriedkami (H2SO4 (konc.) alebo P4O10) rozkladá sa na vodu a oxid uhoľnatý:

Byť v prírode

Kyselina mravčia sa v prírode vyskytuje v ihličkách, žihľavách, ovocí a štipľavej sekrécii včiel a mravcov. Kyselina mravčia bola prvýkrát izolovaná v roku 1671 anglickým prírodovedcom Johnom Rayom z červených lesných mravcov [1]..

Kyselina mravčia sa vo veľkých množstvách tvorí ako vedľajší produkt pri oxidácii butánu v kvapalnej fáze a frakcii ľahkého benzínu pri výrobe kyseliny octovej. Kyselina mravčia sa tiež získava hydrolýzou formamidu (

35% celkovej svetovej výroby); proces pozostáva z niekoľkých stupňov: karbonylácie metanolu, interakcie metylformiátu s bezvodým NH3 a následná hydrolýza výsledného formamidu 75% H2SO4. Niekedy sa používa priama hydrolýza metylformiátu (reakcia sa uskutočňuje v nadbytku vody alebo v prítomnosti terciárneho amínu), hydratácia CO v prítomnosti zásady (kyselina sa izoluje zo soli pôsobením H2SO4), dehydrogenácia CH3OH v plynnej fáze v prítomnosti katalyzátorov obsahujúcich Cu, ako aj Zr, Zn, Cr, Mn, Mg atď. (Metóda nemá priemyselnú hodnotu).

prihláška

Kyselina mravčia sa používa hlavne ako konzervačné a antibakteriálne činidlo pri príprave krmiva. Kyselina mravčia spomaľuje procesy rozkladu a rozkladu, takže seno a siláž ošetrené kyselinou mravčou vydržia dlhšie. Kyselina mravčia sa tiež používa pri farbení vlny na reguláciu parazitov vo včelárstve, ako rozpúšťadlo pri niektorých chemických reakciách, ako bielidlo na vyčiňovanie kože atď. [Zdroj nešpecifikovaný 1313 dní].

Laboratóriá používajú rozklad kvapalnej kyseliny mravčej pod vplyvom horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej alebo prechodom kyseliny mravčej nad oxid fosforečný P2O5, na získanie oxidu uhoľnatého. Schéma reakcie:

Deriváty kyseliny mravčej

Soli a estery kyseliny mravčej sa nazývajú mravčany. Najdôležitejším derivátom kyseliny mravčej je formaldehyd (metanal, aldehyd kyseliny mravčej).

pozri tiež

Poznámky

  1. ↑ Charles Earle Raven John Ray, prírodovedec: jeho život a diela. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830
Monobazické nasýtené karboxylové kyseliny
C0mravec
C1 - C5Acetic (C1) · Propionic (C2) · Oil (C3) · Valerian (C4) · Nylon (C5)
C6 - C10Enanthic (C6) · Capryl (C7) · Pelargonic (C8) · Capric (C9) · Undecyl (C10)
C11 - C15Lauric (C11) · Tridecanoic (C12) · Myristic (C13) · Pentadecanoic (C14) · Palmitic (C15)
C16 - C20Margarín (C16) · Stearín (C17) · Nonadekánový (C18) · Arašid (C19) · Geneikosan (C20)
C21 a viacBegenic (C21) · Trikosan (C22) · Lignoceric (C23) · Pentacosan (C24) · Zerotinic (C25)

Nadácia Wikimedia. 2010.

Zistite, čo je kyselina mravčia v iných slovníkoch:

KYSELINA FORMOVÁ - Acidum formicicum. vlastnosti Kyselina mravčia (HCOOH), molekulová hmotnosť 46,03; bezfarebná kvapalina s štipľavým zápachom, kyslá reakcia. Miešateľný vo všetkých pomeroch s vodou a alkoholom. Merná hmotnosť 1 060 1 064. Obsahuje 24 25% kyseliny mravčej... Domáce veterinárne prípravky

KYSELINA FORMOVÁ - KYSELINA FORMOVÁ, pozri kyselina metanová... Vedecký a technický encyklopedický slovník

KYSELINA FORMOVÁ - (HCOOH) Najjednoduchšia organická kyselina monobázová; tekutina so štipľavým zápachom. Získajte hl. ARR. ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Používa sa na moriace farbenie, na získanie liečivých...... ruských encyklopédií ochrany práce

KYSELINA FORMOVÁ - HCOOH, kvapalina so štipľavým zápachom, bk 100,8.С. Obsahujú ihly, žihľavy, žieravé sekréty mravcov a včiel. Získava sa ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Používa sa pri farbení mordantov, pre...... veľký encyklopedický slovník

KYSELINA FORMOVÁ - UNSU, monokarboxylová. Nachádza sa vo voľnej forme v žihľavách, ihličkách, v sekrétoch mravcov, včiel. Vo forme lomkových esterov sa vyskytoval v určitých druhoch ovocia (napr. Jablká). Záporne nabitý ión M. až B. Formáty, ktoré tvoria účinnú látku s...... Biologickým encyklopedickým slovníkom

Kyselina mravčia - KYSELINA FORMOVÁ, HCOOH, bezfarebná horľavá kvapalina s štipľavým zápachom, bod varu 100,8 ° C. Obsahujú ihly, žihľavy, žieravé sekréty mravcov a včiel. Prijímať synteticky. Používa sa na moriace farbenie, na získanie liekov,...... Ilustrovaný encyklopedický slovník

kyselina mravčia - HCOOH, štipľavá zápachová kvapalina, bk 100,7 ° C Obsahujú ihly, žihľavy, žieravé sekréty mravcov a včiel. Získava sa najmä ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Používa sa v mordant...... encyklopedický slovník

Kyselina mravčia - a. Kyselina mravčia sa vyskytuje v prírode a získava sa syntézou. Pohyblivá, bezfarebná, leptavá tekutina, mierne fajčiaca na vzduchu, má dráždivý zápach. Používa sa pri farbení, opaľovaní, latexovej koagulácii, v medicíne v...... Oficiálna terminológia

kyselina mravčia - skruzdžių rūgštis statusas T sritis chemija formulaė HCOOH atitikmenys: angl. kyselina mravčia rus. ryšiai kyselina mravčia: sinonimas - metano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Kyselina mravčia - (acidum formicicum, Ameisensäure, acide formique), nové Chem. názvoslovie kyselina metánová, najjednoduchšia z organických kyselín. Predstavuje prvý člen série nasýtených monobázických kyselín; odkazuje na metylalkohol (drevo), takže...... F.A. encyklopedický slovník Brockhaus a I.A. Efron

Vlastnosti kyseliny mravčej

Kyselina mravčia je najjednoduchším predstaviteľom organických kyselín. Oblasti použitia tejto látky sú skutočne široké: priemysel, medicína a laboratórne podmienky. Prvýkrát bol izolovaný od mravcov, preto dostal meno. Tento článok podrobne opisuje súčasné spôsoby prípravy a oblasť použitia tejto zlúčeniny..

vlastnosti

Formálne je touto látkou derivát metánu, preto sa podľa IUPAC nazýva kyselina metánová. Štruktúrny vzorec kyseliny mravčej je nasledujúci:

Z tohto vzorca vyplývajú jeho hlavné vlastnosti..

Kyslé vlastnosti

Atóm vodíka hydroxylovej skupiny sa celkom ľahko odštiepi, a to aj pod vplyvom nielen silných, ale aj slabých zásad:

To určuje dosť silné kyslé vlastnosti tejto zlúčeniny - je to najsilnejšia obmedzujúca organická kyselina. To znamená, že má všetky vlastnosti charakteristické pre zlúčeniny tejto triedy. Hovorí sa tomu mravenčan („mravec“ z latinčiny sa prekladá ako mravec)..

Reakcie karboxylových skupín

Kyselina mravčia je tiež schopná vstúpiť do esterifikačných reakcií - tvorba esterov s alkoholmi:

Okrem toho je to jediná látka s karboxylovou skupinou, ktorá sa môže viazať na dvojitú väzbu, a to aj s tvorbou esterov:

Zvláštnosťou kyseliny mravčej však nie je iba jej kyslosť. Ak sa pozorne pozriete na štruktúru molekuly, môžete vidieť ďalšiu funkčnú skupinu - karbonyl.

Reakcie karbonylovej skupiny

Karbonylová skupina je charakteristická pre aldehydy, čo znamená, že príslušná zlúčenina vykazuje vlastnosti tejto triedy zlúčenín. Môže sa teda obnoviť na formaldehyd:

Alebo oxidujte na nestabilnú kyselinu uhličitú, ktorá sa rýchlo štiepi z vody a premení sa na oxid uhličitý.

Obe tieto reakcie iba demonštrujú vlastnosti kyseliny mravčej a nenachádzajú skutočné uplatnenie, ale na kvalitatívne stanovenie tejto zlúčeniny sa môže použiť oxidácia roztokom oxidu strieborného v amoniaku..

zdroje

Táto zlúčenina sa môže získať buď synteticky alebo izoláciou z prírodných objektov. Existuje niekoľko prírodných zdrojov:

  • prvýkrát sa izoloval počas „destilácie“ mravcov, a preto sa názov volá.
  • Žihľava - to je to, čo obsahuje rastlina kyselina mravčia (bola nájdená v žihľavách).
  • V niektorých množstvách sa v atmosfére nachádza kyselina mravčia, ktorá pochádza z rastlín.

Dnes je nepravdepodobné, že by niekto získal túto zlúčeninu destiláciou mravcov, pretože syntetické metódy výroby sú dobre vyvinuté a priemysel ich úspešne uplatňuje:

  • hydrolýzou metylformiátu, ktorá je výsledkom reakcie oxidu uhoľnatého s metanolom v prítomnosti silnej zásady, sa získa táto látka.
  • Je tiež vedľajším produktom výroby kyseliny octovej oxidáciou alkánov (ocot sa separuje). Táto metóda sa postupne stáva obsolentnou, čo sú účinnejšie spôsoby, ako ju získať.
  • V laboratóriu sa môže získať reakciou kyseliny šťaveľovej s glycerínom použitým na katalýzu pri veľmi vysokej teplote..

prihláška

Táto zlúčenina je veľmi dôležitá v mnohých oblastiach ľudskej činnosti. Vďaka jedinečným vlastnostiam a pomerne jednoduchým spôsobom výroby kyseliny mravčej je táto látka užitočným a cenovo dostupným činidlom. Biologické vlastnosti kyseliny mravčej umožňujú jej použitie na lekárske účely.

V priemysle

Kyselina mravčia je vynikajúce antiseptické činidlo, ktoré umožňuje jej použitie ako antibakteriálne činidlo. Táto vlastnosť sa používa napríklad v potravinárskom priemysle alebo u chovných vtákov..

Pri reakcii so silnými dehydratačnými činidlami, ako je kyselina sírová alebo oxid fosforečný, sa táto látka rozkladá pri uvoľňovaní oxidu uhoľnatého. Preto sa v laboratóriu používa na získanie malého množstva oxidu uhoľnatého..

V medicíne

Roztok kyseliny permurovej je vynikajúcim antiseptikom, ktorý je spôsobený jeho použitím v medicíne. Najčastejšie sa používa v chirurgii a farmaceutických výrobkoch.

Možné je aj použitie v domácnosti: látka je pre bradavice pomerne účinným prostriedkom..

Predtým, ako použijete zlúčeninu doma, musíte si preštudovať pokyny a oboznámiť sa s preventívnymi opatreniami.

toxicita

Táto zlúčenina má nízku toxicitu, ale otrava kyselinou mravčou je stále možná. V zriedenom stave to nie je škodlivé pre pokožku a roztoky s koncentráciou vyššou ako 10% môžu spôsobiť značné poškodenie, takže ak príde do kontaktu s pokožkou, musíte rýchlo ošetriť kontaktný bod roztokom sódy..

Vylučuje sa v malom množstve z tela pomerne ľahko, existujú však špeciálne situácie. Napríklad pri otrave metanolom, ktorého výrobnými produktmi sú formaldehyd a kyselina mravčia, môže byť optický nerv veľmi poškodený, čo povedie k zhoršeniu alebo dokonca strate zraku..

Kyselina mravčia je teda veľmi dôležitá a potrebná zlúčenina. Je široko používaný v mnohých oblastiach ľudskej činnosti. Je to dobre známy doplnok výživy používaný ako konzervačný prostriedok a jeho antiseptické vlastnosti sa používajú v medicíne. Vo veľkých množstvách však môže byť pre telo škodlivé, preto si jeho použitie vyžaduje opatrnosť a presnosť.

Kyselina mravčia - na čo sa používa

Kyselina mravčia je bezfarebná látka, ktorá je jednou z monobázických karboxylových zlúčenín. Táto tekutina sa nazýva metán iným spôsobom, vyvinula ju John Ray v roku 1670 (kyslá receptúra ​​je HCOOH). V potravinárskom priemysle je registrovaná pod označením E236. Má vonkajší analgetický účinok, v medicíne sa používa vo forme masti a alkoholu.

Definícia a vzorec kyseliny mravčej. Jej vlastnosti

Kyselina mravčia je priehľadná kvapalina, ktorá má štipľavý zápach a je predstaviteľom nasýtených jednosýtnych zlúčenín uhlíka:

  1. Fyzikálne vlastnosti Molárna hmotnosť látky je 46 g na mol, hustota - 1,2196 g / cm3. Má formu bezfarebnej kvapaliny, je rozpustný v chloroforme, ropných produktoch, glyceríne. Miešateľné s vodou, etanolom a dietyléterom.
  2. Chemické vlastnosti kyseliny. Molekula kyseliny mravčej: H-COOH. Teplota varu: 100 ° C. Vykazuje vlastnosti fenolov a aldehydov (redukčné reakcie). Oxidácia manganistanom draselným vedie k uvoľňovaniu oxidu uhličitého, vďaka ktorému sa používa ako konzervačné činidlo (E236)..
  3. Anhydrid kyseliny mravčej interaguje s:
  • kovy: 2H-COOH + Zn → (HCOO) 2Zn + H2 ↑;
  • hydroxidy: H-COOH + KOH → H-COOK + H20;
  • soli: 2H-COOH + NaHC03 -> HCOONa + H2O + CO2 ↑.

Po zahriatí v prítomnosti irídia sa kyselina rozloží na oxid uhličitý a vodík: HCOOH = H2 + CO2.

kyselina mravčia alebo kyselina metanová je predstaviteľom monobázických karboxylových zlúčenín

Farmakologický účinok. Vplyv kyseliny na ľudské telo a na jeho zdravie

Organické látky, ktoré vylučujú mravce, sa nachádzajú v niektorých plodoch, žihľavách a tajomstvách včiel, keď sú uštipnuté. V množstvách, v ktorých je látka obsiahnutá v prírodných výrobkoch alebo pridaná ako konzervačné látky, nemá škodlivý účinok na ľudské telo. Stravovanie vo veľkých množstvách môže byť škodlivé pre zdravie a môže spôsobiť koróziu..

Denná požiadavka

Nie je to nevyhnutný prvok pre ľudské telo, takže denná požiadavka sa nevypočítava. Prípustná norma by však nemala prekročiť 3 mg.

Indikácie pre použitie a interakcie

Indikácie pre použitie drogy sú:

  • radiculitis;
  • neuralgia;
  • reumatické bolesti;
  • bolesť svalov;
  • dna;
  • rozširovanie žíl;
  • osteochondróza atď..

Tento nástroj sa tiež používa na ošetrenie nástrojov pred chirurgickým zákrokom a pridáva sa k príprave mastí. Lekári ich používajú ako imunostimulanty na liečbu tuberkulózy. Je to silný stimulátor orgánového systému na medzibunkovej úrovni, vďaka čomu telo vytvára vlastné protilátky proti chorobe..

Interakcia fenolu a obsahu solí v žalúdku vedie k tvorbe škodlivých zlúčenín, ktoré predchádzajú vzniku gastritídy alebo vredov. V ľudskom tele tvorí kombinácia metanolu s jeho formaldehydmi metabolity. Sú toxické a ovplyvňujú zrakový orgán..

Aby sa predišlo strate zraku, odporúča sa použiť roztok etylalkoholu, napr alkohol je druh antidota, ktoré zabraňuje otrave metanolom.

kontraindikácie Vedľajšie účinky a predávkovanie

Formálny alkohol je kontraindikovaný u tých, ktorí majú zvýšenú citlivosť na aktívnu zložku lieku. Látku nemôžete používať v prípade poranení a rán na epiderme alebo pri diagnostike ekzému a dermatitídy kože..

Na spracovanie sa môžu použiť roztoky s obsahom fenolu najviac 10%. Prítomnosť účinnej látky viac ako 10% pri kontakte s pokožkou spôsobuje bolesť a môže spôsobiť popáleniny.

Výpary koncentrátu korodujú dýchacie orgány, požitie môže viesť k poškodeniu pažeráka a žalúdka. Predávkovanie je možné inhaláciou pár alebo požitím. Výsledkom môže byť poškodenie očí a obličiek, pľúcny edém. Pri predávkovaní sa v tele akumulujú negatívne nabité častice organických kyselín. Stáva sa to pri uhryznutí mravcami alebo silnom kontakte žihľavy. V niektorých prípadoch sa pozorujú alergické reakcie a anafylaktický šok..

kyselina mravčia sa v medicíne používa ako antiseptikum a liek proti bolesti

Použitie v kyslom prostredí

Používa sa na boj s baktériami, dezinfekciu, ošetrenie pokožky a textílií. Ovplyvňuje chuť potravín a používa sa na konzervovanie zeleniny a ovocia..

V medicíne

Kyselina mravčia sa vyrába oxidáciou metanolu (CH30H). Vyrába sa vo forme roztoku s obsahom alkoholu a kyseliny 1,4% a v nádobách s objemom 50 alebo 100 ml. Použitie v medicíne je spôsobené poskytnutím analgetických a antiseptických vlastností, v niektorých prípadoch sa môže použiť ako protizápalové a baktericídne činidlo na zlepšenie metabolizmu tkanív. Pri vstupe na povrch epidermy dochádza k podráždeniu nervových zakončení, aktivácii reflexných reakcií a vazodilatácii.

Okrem alkoholového roztoku sa pridáva kyselina mravčia na vytvorenie mastí. Takýto nástroj má tonický, regeneračný a analgetický účinok a znižuje priepustnosť kapilár.

Prečo používať:

  • silná bolesť kĺbov, krku, dolnej časti chrbta, chrbta;
  • omrzliny končatín;
  • plesňové choroby;
  • hematómy, modriny;
  • poranenia končatín.

Gély, masti a roztoky na báze metanolu sú určené iba na vonkajšie použitie. Na dosiahnutie terapeutického účinku je potrebné aplikovať liečivo s tenkou vrstvou na problémovú oblasť a nechať ho úplne vyschnúť. Postup sa musí opakovať 2 - 3-krát denne, až kým príznaky úplne nezmiznú.

V potravinárskom priemysle

Kyselina mravčia (E236) sa získa reakciou peroxidu vodíka s kyselinou mravčou. Zabraňuje tomu, aby sa v konzervovaných potravinách objavili plesňové a patogénne médiá. Z tohto dôvodu sa široko používa na morenie a konzervovanie zeleniny, rýb, na výrobu ovocných štiav, nealkoholických nápojov. Kyslá soľ sa používa ako zvýrazňovač chuti a môže nahradiť soľ. Pri výrobe umelého medu pomocou kyseliny sa vytvárajú podmienky na rozklad cukrov. Roztokom sa upravujú sudy na pivo a víno.

na dosiahnutie pozitívneho účinku a nespôsobenia ujmy na zdraví je potrebné dodržiavať dávkovanie a pravidlá používania látok obsahujúcich kyselinu mravčiu

Inštrukcie na používanie. Spôsob a dávkovanie

Na vonkajšie použitie je vhodný roztok s dávkou nie viac ako 10%. Môže sa používať iba navonok: naneste malé množstvo na pokožku a dôkladne trieť bolesť. Vyvarujte sa kontaktu s liekom vo vnútri a na slizniciach..

Prísada E236 sa môže používať v kombinácii s mravčanmi (kyslé soli) alebo ako samostatná látka pri konzervovaní ovocia a zeleniny. Povolené až do 210 mg / l.

Potraviny bohaté na kyselinu mravčiu

Veľké množstvá kyseliny metánovej sú súčasťou nasledujúcich produktov:

  • cukrová trstina;
  • papája;
  • quinoa;
  • Pitaya;
  • liči;
  • avokádo;
  • konzervovaná zelenina;
  • tajomstvo včiel;
  • jablko;
  • žihľavy;
  • malina;
  • jahoda.

kyselina mravčia sa vyskytuje v potravinách a v malých dávkach má pozitívny vplyv na ľudské telo

Látka má toxický účinok v závislosti od koncentrácie, ktorá môže byť nebezpečná pre život a zdravie. Kyselina patrí medzi látky 2. triedy nebezpečnosti (GOST 12.1.007-76), roztoky sú ľahko horľavé, takže všetky práce sa musia vykonávať mimo ohňa..

Priaznivé vlastnosti však presahujú škodlivé účinky na organizmus. S výhradou bezpečnostných opatrení sú roztoky obsahujúce fenol vynikajúcim prostriedkom proti bolesti a dezinfekčným prostriedkom a potravinový doplnok E236 bude chrániť ochranu pred tvorbou patogénnych mikroorganizmov..

Použitie kyseliny mravčej v rôznych priemyselných odvetviach

Najslávnejšie miesto na použitie kyseliny mravčej je potravinársky priemysel. Kyselina mravčia, známa pod medzinárodnou klasifikáciou ako E236, je jedným z najvyhľadávanejších konzervačných látok. Jeho podiel predstavuje najväčšie množstvo použitia medzi jednozložkovými karboxylovými kyselinami.

Malo by sa však poznamenať, že použitie v potravinárskom priemysle je povolené iba v Rusku, Bielorusku a krajinách EAEU. Používanie E236 v Európe ako konzervačnej látky v potravinách je zakázané.

Okrem toho sa kyselina mravčia často používa pri výrobe kozmetiky, liekov, kozmetiky a poľnohospodárstva..

Praktické využitie a ciele kyseliny mravčej v potravinárskom priemysle

Kyselina mravčia preslávila svoje jedinečné antibakteriálne vlastnosti. Jeho použitie ako antiseptika je známe už v staroveku. Kyselina mravčia bráni rastu patogénnej mikroflóry a predlžuje životnosť rôznych produktov. Vďaka týmto vlastnostiam si kyselina mravčia (konzervačná látka E236) získala popularitu v modernom priemysle a potravinárstve vrátane.

Kyselina mravčia v potravinárskom priemysle sa používa v týchto oblastiach a úlohách:

  • výroba rybích marinád;
  • dezinfekcia vínnych sudov;
  • pri výrobe medu sa E236 používa na štiepenie cukru;
  • dezinfekcia nádob na pivo;
  • ovocné a zeleninové konzervy a omáčky;
  • výroba nealkoholických nápojov;
  • cukrovinky;
  • surové potraviny;
  • konzervované ryby a mäso.

V potravinárskom priemysle sa kyselina mravčia (alebo konzervačná látka E236) používa ako nezávislá chemická látka alebo v kombinácii s inými látkami, ako je kyselina benzoová a benzoáty..

Kyselina mravčia v medicíne

Základným smerom, v ktorom kyselina mravčia pracuje na lekárske účely, je spomalenie hnilobných procesov, antiseptických vlastností a úľavy od bolesti. V čistej forme sa látka nepoužíva, ale je nebezpečná. Pri vonkajšom použití s ​​koncentráciou vyššou ako 10% spôsobuje chemické popáleniny a vdýchnutie vedie k poškodeniu dýchacích ciest a zraku. Bežné v medicíne je ant alkohol, ktorý má v podmienkach použitia koncentráciu 1,4%.

V medicíne sa použitie kyseliny mravčej (založené na alkohole mravčej) našlo uplatnenie v týchto oblastiach:

  • zníženie zápalových procesov v dôsledku dezinfekčného a čistiaceho účinku;
  • analgetické vlastnosti;
  • zníženie bolesti v dôsledku dráždivého faktora;
  • liečba a prevencia plesňových infekcií;
  • použitie pri podliatinách a podvrtnutí, stimulácia metabolizmu v dôsledku zvýšeného prietoku krvi a vazodilatácie;
  • liečenie neuralgických chorôb (myozitída, artritída, reumatizmus, polyartritída);
  • použitie v masti a iných prípravkoch používaných na liečbu kŕčových žíl;
  • v roztokoch tuberkulózy.

Kyselina mravčia, ktorá je súčasťou lekárskeho materiálu, sa používa iba navonok!

Použitie kyseliny mravčej v kozmetike

Čistiace a dezinfekčné vlastnosti kyseliny mravčej sa používajú aj v kozmetike. Kyselina mravčia, ktorá je súčasťou mnohých domácich a profesionálnych kozmetických výrobkov, sa dokáže vyrovnať s mnohými problémami s tvárou a pokožkou..

Hlavné spôsoby použitia kyseliny mravčej v kozmetike sú zamerané na odstránenie nasledujúcich faktorov:

  • dezinfekcia a potlačenie patogénnej flóry;
  • sušiaci účinok;
  • odstránenie zápalu;
  • vazodilatácia;
  • čistenie pórov, znižovanie nadbytočného tuku;
  • lúpanie.

Medzi prípravkami používanými kozmetológmi sa kyselina mravčia používa v nasledujúcich mastiach, krémoch a pleťových vodách:

  • Prípravky proti akné (mazu), ktoré majú dezinfekčný a protizápalový účinok;
  • Prípravky, ktoré odstraňujú mastnú pleť s matujúcim účinkom (krémy, masti, toniká);
  • terapeutické a profylaktické činidlá na boj proti hubovým chorobám nechtových platní;
  • lieky zamerané na prevenciu a elimináciu otlakov u imobilných pacientov.

Napriek významnému použitiu kyseliny mravčej na lekárske a kozmetické účely by sa však malo pamätať na to, že väčšina výrobkov je svojou povahou doplnková. A mal by byť používaný v komplexnej terapii v boji proti chorobe!

Kyselina mravčia v kozmetickom priemysle získala v súčasnosti ďalšiu novú obľúbenú aplikáciu. V prostriedkoch na opaľovanie (umelé opaľovanie) je činnosť kyseliny mravčej zameraná na dosiahnutie krásneho, hladkého a rýchleho opálenia. Krémy obsahujúce kyselinu mravčiu majú otepľovací účinok na pokožku, čím spúšťajú metabolické procesy. Pleť získava tmavú pleť, stabilnú a jednotnú farbu..

Ďalšou modernou oblasťou aplikácie kyseliny mravčej je prostriedok na odstránenie a spomalenie rastu vlasov. V takýchto kompozíciách pomáha kyselina mravčia pri ničení folikulov vlasovej banky a má tiež dezinfekčný účinok a hojenie rán..

Kyselina mravčia v domácnosti

Použitie kyseliny mravčej v domácich chemikáliách je spôsobené vlastnosťami spoločnými pre karboxylové kyseliny a jedinečnými vlastnosťami chemického zloženia. Kyselina ľahko odstraňuje vápno, vápenaté mydlá, cementové malty, hrdzu, patinu a ďalšie minerálne a organické usadeniny..

Medzi prostriedky, v ktorých sa používa kyselina mravčia, sa rozlišujú tieto odrody:

  • toaletné čistiace prostriedky;
  • odvápňovacie činidlá;
  • Kondicionéry na umývanie a umývačky riadu;
  • Prípravky na čistenie kúpeľní;
  • Kvapaliny na čistenie kovových povrchov;
  • Čističe diskov do automobilov;
  • zmäkčovadlá tkanín.

Medzi výhody a odlišnosti kyseliny mravčej v domácom použití možno nazvať vysokou biologickou odbúrateľnosťou. To znamená, že kyselina mravčia sa rozkladá v pomerne krátkom čase pod vplyvom environmentálnych faktorov, vďaka čomu je jej používanie šetrné k životnému prostrediu..

Iné priemyselné odvetvia

Kyselina mravčia sa okrem vyššie uvedených aplikácií používa aj v nasledujúcich priemyselných odvetviach:

  • Včelárstvo. Výrobky kyseliny mravčej sa používajú na kontrolu kliešťov, ktoré ničia včelie kolónie..
  • Poľnohospodárstvo. Antiseptické a dezinfekčné vlastnosti kyseliny mravčej sú zamerané na zachovanie prospešných vlastností a kvality krmiva, vďaka čomu je nevyhnutný v postupoch obstarávania..
  • Kožiarsky priemysel. Kvapaliny na báze kyseliny mravčej sa používajú na vytvorenie jednotnej farby počas obväzu kože, udržiavanie elastickej štruktúry, dezinfekcie, čistenie.
  • Anti-ľad. V zime môžu byť produkty kyseliny mravčej použité ako prísada do mrazuvzdorného prostriedku.

Napriek tomu, že v Rusku sa kyselina mravčia nevyrába, spoločnosť Everest dodáva kyselinu mravčiu priamo zo skladu aj pri dodávke..