Hlavná
Cereálie

35 bróm

Kvapalina je červenohnedej farby s ostrým špecifickým zápachom, ťažko rozpustná vo vode, ale rozpustná v benzéne, chloroforme, sírouhlíku a ďalších organických rozpúšťadlách. Takáto odpoveď sa dá dať na otázku: „Čo je bróm?“ Zlúčenina patrí do skupiny najaktívnejších nekovov, ktoré reagujú s mnohými jednoduchými látkami. Je vysoko toxický: vdýchnutie jeho pary dráždi dýchacie cesty a kontakt s pokožkou spôsobuje vážne, nehojace sa popáleniny. V našom článku študujeme jeho fyzikálne vlastnosti a tiež zvažujeme chemické reakcie charakteristické pre bróm.

Čo je bróm??

Hlavnou podskupinou siedmej skupiny je poloha prvku v periodickom systéme chemických prvkov. Na poslednej energetickej vrstve atómu sú dva s-elektróny a päť p-elektrónov. Rovnako ako všetky halogény má bróm významnú afinitu k elektrónom. To znamená, že ľahko priťahuje negatívne častice iných chemických prvkov do svojho elektronického obalu a stáva sa aniónom. Molekulárny vzorec brómu - Br2. Atómy sú vzájomne prepojené pomocou spoločného páru elektrónov, tento typ väzby sa nazýva kovalentný. Je tiež nepolárny a nachádza sa v rovnakej vzdialenosti od jadra atómov. Vzhľadom na dostatočne veľký atómový polomer 1,14 A ° sa oxidačné vlastnosti prvku, jeho elektronegativita a nekovové vlastnosti znížia ako vlastnosti fluóru a chlóru. Naopak, teplota varu stúpa a dosahuje 59,2 ° C, relatívna molekulová hmotnosť brómu je 180. V voľnom stave sa prvok kvôli vysokej aktivite nevyskytuje ako jednoduchá látka. V prírode sa nachádza vo viazanom stave vo forme solí sodíka, horčíka, draslíka, ich obsah v morskej vode je obzvlášť vysoký. Niektoré druhy hnedých a červených rias: sargassum, fucus, batrachospermum, obsahujú veľké množstvo brómu a jódu..

Jednoduché látkové reakcie

Tento prvok sa vyznačuje interakciou s mnohými nekovmi: síra, fosfor, vodík:

Bróm však priamo nereaguje s dusíkom, uhlíkom a kyslíkom. Väčšina kovov sa ľahko oxiduje brómom. Iba niektoré z nich sú pasívne voči halogénu, napríklad olovo, striebro a platina. Reakcie s brómom aktívnejších halogénov, ako je fluór a chlór, prebiehajú rýchlo:

V poslednej reakcii je oxidačný stav prvku +3, pôsobí ako redukčné činidlo. V priemysle sa bróm získava oxidáciou bromovodíka silnejším halogénom, napríklad chlórom. Hlavnými zdrojmi surovín na výrobu tejto zmesi sú podzemné vrtné vody a vysoko koncentrovaný roztok slaných jazier. Halogén môže interagovať s komplexnými látkami z triedy stredných solí. Takže pôsobením brómovej vody, ktorá má červeno-hnedú farbu, na roztok siričitanu sodného pozorujeme sfarbenie roztoku. Je to kvôli oxidácii brómového stredného soli - siričitanu na síran sodný. Samotný halogén sa obnovuje a mení sa na typ bromovodíka, ktorý nemá farbu.

Interakcia s organickými zlúčeninami

Molecules Br2 schopné interagovať nielen s jednoduchými, ale aj so zložitými látkami. Napríklad substitučná reakcia prebieha medzi aromatickým uhľovodíkom s benzénom a brómom, keď sa zahrieva v prítomnosti katalyzátora, bromidu železitého. Končí sa tvorbou bezfarebnej zlúčeniny nerozpustnej vo vode - brómbenzénu:

Ako indikátor na určenie prítomnosti nenasýtených väzieb medzi atómami uhlíka v molekule organických látok sa používa jednoduchá látka, bróm, rozpustený vo vode. Takáto kvalitatívna reakcia sa nachádza v molekulách alkénov alebo alkínov pi-väzby, od ktorých závisia základné chemické reakcie týchto uhľovodíkov. Zlúčenina vstupuje do substitučných reakcií s nasýtenými uhľovodíkmi, zatiaľ čo vytvára deriváty metánu, etánu a ďalších alkánov. Je známa reakcia na pridávanie častíc brómu, ktorých vzorec je Br2, k nenasýteným látkam s jednou alebo dvoma dvojitými väzbami alebo s trojitou väzbou v molekulách, napríklad na etén, acetylén alebo butadién..

S týmito uhľovodíkmi môže reagovať nielen jednoduchá látka, ale aj jej vodíková zlúčenina HBr..

Vlastnosti interakcie halogénu s fenolom

Organická látka pozostávajúca z benzénového jadra naviazaného na hydroxylovú skupinu je fenol. V jeho molekule sa sleduje vzájomný vplyv skupín atómov na seba. Preto substitučné reakcie s halogénmi prebiehajú oveľa rýchlejšie ako s benzénom. Okrem toho spôsob nevyžaduje zahrievanie a prítomnosť katalyzátora. Tri atómy vodíka vo fenolovej molekule sú okamžite nahradené brómovými radikálmi. Reakciou sa získa tribromfenol.

Kyslíkové brómové zlúčeniny

Pokračujeme v štúdiu, čo je bróm. Interakcia halogénu so studenou vodou vedie k produkcii brómovanej kyseliny HBrO. Je slabší ako zlúčenina chlóru v dôsledku zníženia oxidačných vlastností. Ďalšia zlúčenina, kyselina brómová, sa môže získať oxidáciou brómovej vody chlórom. Predtým sa v chémii predpokladalo, že bróm nemôže obsahovať zlúčeniny, v ktorých by mohol vykazovať oxidačný stav +7. Avšak bromičnanová soľ draselná sa získala oxidáciou bromidu draselného az toho sa získala tiež zodpovedajúca kyselina HBrO.4. Halogénové ióny majú redukčné vlastnosti: keď molekuly HBr pôsobia na kovy, oxidujú sa vodíkovými katiónmi. Preto s kyselinou interagujú iba kovové prvky, ktoré sú v sérii aktivít až po vodík. V dôsledku reakcie sa tvoria stredné soli - bromidy a uvoľňuje sa voľný vodík.

Použitie brómových zlúčenín

Vysoká oxidačná schopnosť brómu, ktorého hmotnosť je dostatočne veľká, sa široko používa v analytickej chémii, ako aj v chémii organickej syntézy. V poľnohospodárstve sa na ničenie burín a škodcov používajú prípravky obsahujúce bróm. Retardéry horenia - látky, ktoré bránia samovoľnému horeniu, sa používajú na impregnáciu stavebných materiálov, plastov, tkanín. V medicíne je už dlho známy inhibičný účinok solí: bromidu draselného a sodíka na prechod bioelektrických impulzov nervovými vláknami. Používajú sa na liečenie porúch nervového systému: hystéria, neurasténia, epilepsia. Vzhľadom na silnú toxicitu zlúčenín má byť dávka liečiva monitorovaná lekárom.

V našom článku sme zistili, čo je bróm a aké fyzikálne a chemické vlastnosti sú preň charakteristické..

Brom vyzerá

Ľudia si už dlho neuvedomovali, že bróm je dôležitým stopovým prvkom nevyhnutným pre ľudské zdravie. Podrobná štúdia biochemického zloženia živých tkanív však ukázala, že tento prvok je prítomný v obličkách, pečeni, krvi a predovšetkým vo veľkom množstve v ľudskom mozgu. A to nielen prítomné, ale aj aktívne zapojené do metabolických procesov!

Obsah brómu v produktoch (na 100 g):

Morské riasy 250 mcg
Krevety 230 mcg
Treska 230 mcg
Pšenica 80 mcg
Vlašské orechy 65 mcg
Fazuľa 40 mcg

Čo je bróm??

Bróm je nekovový minerál. Vo svojej čistej forme ide o tmavočervenú tekutinu s mimoriadne nepríjemným zápachom (preložený z gréckych výrazov „brómy“ znamená „zápach“). Nachádza sa hlavne vo forme solí v prírode..

Potraviny bohaté na bróm

Maximálne dávky brómu sú prítomné v morských plodoch. Riasy, krevety, ryby sú jej hlavnými zdrojmi.

Z „mletých“ výrobkov je bróm prítomný v obilninách, chlebe, orechoch a strukovinách.

Vo všetkých rastlinách bola zaznamenaná pravidelnosť: najmenej brómu je v koreňoch, najviac - v listoch. Relatívne veľa z húb. Nachádza sa tiež v mlieku, mäse, vnútornostiach, ale zvyčajne tam nie je dosť..

Denná požiadavka na bróm

Odhaduje sa, že je to asi 1 mg za deň.

Zvýšená potreba brómu

Tehotné, dojčiace ženy, ľudia, ktorí sa aktívne zapájajú do športu a sú vystavení vysokému zaťaženiu, majú vždy zvýšenú potrebu príjmu brómu v tele..

Absorpcia brómu z potravy

Dodatočné použitie brómu sa nevyžaduje tak často, pretože v zložení obvyklej stravy existuje veľa zdrojov tohto prvku a je dobre absorbovaný..
Prírodnými antagonistami brómu sú jód, fluór, hliník a chlór. Rušia jeho vstrebávanie. Napriek tomu, že veľa výrobkov obsahuje všetky tieto prvky naraz, osoba dostáva z miešaných potravín dostatočné množstvo brómu.

Biologická úloha brómu

• Zlepšuje sexuálnu funkciu mužov, zlepšuje kvalitu spermií, životaschopnosť spermií
• Upokojujúci účinok na centrálny nervový systém, spôsobujúci prevahu inhibičných procesov pred excitačnými procesmi, zlepšuje spánok
• Normalizuje kyslosť žalúdočnej šťavy.

Toto priamo nesúvisí s vlastnosťami brómu, prípravky na liečenie peptického vredu, infekcií a dokonca aj nádorov sa však vyrábajú na jeho základe..

Znaky nedostatku brómu

Nedostatok minerálov sa zisťuje pomerne zriedka. Ak však človek dostáva nedostatočné dávky brómu, môže sa u neho vyvinúť nasledujúci príznak:

• Impotencia u mužov
• Sklon k potratu u žien
• Neplodnosť u oboch pohlaví
• Poruchy spánku
• Podráždenosť, nervozita
• Anémia
• gastritída.

Znaky prebytku brómu

Pri zvýšenej spotrebe potravín obsahujúcich bróm, a to aj pri vysokých dávkach brómu v zložení minerálnych komplexov, je jeho prebytok nepravdepodobný. Stále však je možné dosiahnuť predávkovanie, ak bróm brali často ako súčasť liekov.

Lieky na báze brómu poskytujú silný sedatívny účinok. Predtým sa často používali, teraz sa prakticky nepoužívajú, pretože u ľudí, ktorí ich pili, sa v mnohých prípadoch vyvinula chronická otrava. Táto podmienka dostala dokonca svoj názov - bromizmus.

Predávkovanie brómom vedie k zvýšenej ospalosti, zníženiu vedomia, strate pamäti, potlačeniu štítnej žľazy, poruchám gastrointestinálneho traktu av závažných prípadoch k narušeniu funkcie pečene a obličiek. Ak sa do ľudského tela dostane viac ako 35 mg brómu, môže to byť fatálne..

Faktory ovplyvňujúce obsah brómu

Bróm sa ukladá v potravinách počas akéhokoľvek druhu varenia.

Prečo sa vyskytuje nedostatok brómu?

Nedostatok prvkov sa vyskytuje, ale zriedka.

S nedostatkom brómu sa zvyčajne stretávajú tí, ktorí jedia zle, jedia prísne diéty alebo trpia gastrointestinálnymi chorobami, čo je sprevádzané znížením absorpcie živín..

Bróm: cena a predaj

Sortiment nášho obchodu obsahuje množstvo vitamínových, minerálnych komplexov a doplnkov stravy s obsahom brómu. U nás si môžete kúpiť zlúčeniny brómu za najnižšiu cenu..

Budú vám doručené čo najskôr a ich príjem vám pomôže zlepšiť vaše zdravie a vyhnúť sa problémom s metabolizmom minerálov.

Pre regióny platí číslo 8 800 550-52-96..

Úloha brómu v ľudskom tele. Prínos a poškodenie, norma, zdroje

Bróm je mikroelement, ktorý je mnohým známy ako produkt, ktorý môže „potlačiť libido muža“. Okrem toho existujú odkazy na použitie látky rovnakej kvality v rôznych lekárskych organizáciách. To všetko vytvára nepríjemnú až desivú atmosféru okolo brómu. Určitý obsah minerálov v tele je však pre človeka životne dôležitý. Rozvíjajte mýty a objavte pravdu o chemickom prvku!

Opis brómu a jeho fyzikálne vlastnosti

Tento prvok je súčasťou periodického systému Mendeleeva. Má výraznú nepríjemnú arómu a váži 6-krát viac vzduchu. V prírode sa vyskytuje v slaných jazerách, morskej vode a podzemných studniach. Látka predstavovaná bromidom sodným, horčíkom a draselným.

Hromadí sa v tele a dosahuje koncentráciu 200 - 300 mg. Časť tohto prvku je sústredená v obličkách, štítnej žľaze a hypofýze, kostných a svalových tkanivách, ako aj v krvi. Denne sa určité percento brómu vylučuje potom a močom..

Väčšina mikroživín prichádza s jedlom. Možno zvýšenie dávky zložky pri práci v priemysle spojenom s výrobou brómu, ako aj pri umiestnení v blízkosti prírodných zdrojov.

Úloha brómu v tele

V kombinácii s inými chemickými prvkami a vitamínmi je bróm zodpovedný za udržiavanie nasledujúcich procesov a výkonnosti orgánov:

  • stimuluje nadobličky;
  • potrebné na produkciu tráviaceho enzýmu produkovaného žalúdkom - pepsínu;
  • aktivuje lipázu a amylázu;
  • podporuje zdravie štítnej žľazy, je potrebné chrániť pred endemickou strumou;
  • zvyšuje produkciu spermií a zvyšuje ich pohyblivosť;
  • koriguje excitáciu a inhibíciu nervového systému, aktivita je sledovaná v mozgovej kôre.

Osobitnú pozornosť si zasluhujú také položky, ako je účinok na spermatogenézu nervového systému..

Účinok na mužské telo

Libido podporuje dostatočné množstvo brómu. Okrem toho brómové prípravky vyžadujú veľké dávky a používajú sa na úplne iné účely ako na potlačenie sily mužov v armáde alebo vo vláde, v zdravotníckych štruktúrach..

Upokojujúce vlastnosti

Lieky s brómom sa môžu používať ako sedatíva v rôznych prípadoch, vrátane nadmerného sexuálneho vzrušenia s emočnými a duševnými odchýlkami. Stopový prvok vo vysokých koncentráciách teda inhibuje aktivitu centrálneho nervového systému, vďaka čomu je libido znížené. Možno je to len podľa pokynov lekárov na účely liečby.

Draslík a bromid sodný sa však môžu používať aj ako prášky na spanie, sedatíva pre ľudí v depresii a pri akútnom strese. Látky sa však obvykle kombinujú s ostatnými zložkami tabliet. Soli brómu sa tiež používajú na odstránenie kŕčov a záchvatov pri ochoreniach, ako je epilepsia. Sú predpísané na boj proti chorobám zažívacieho traktu a srdca..

Denná požiadavka

Dospelý človek nemusí užívať doplnky s brómom, ak neexistujú žiadne lekárske indikácie na používanie liekov s touto látkou. Na zabránenie nedostatku v tele postačuje príjem 5 mg mikroelementu.

Príznaky nedostatku brómu

Každá osoba môže čeliť nedostatku mikroelementu bez ohľadu na región svojho bydliska. Nedostatok sa však vyskytuje zriedkavo a sprevádzajú ho tieto príznaky:

  • poruchy spánku až do nespavosti;
  • v detstve sa rast spomaľuje;
  • hladina hemoglobínu klesá;
  • v 1-2 trimestroch sa vyskytujú neprimerané potraty.

Zníženie koncentrácie minerálu v tele môžete určiť vykonaním vhodných testov.

Znaky prebytku brómu

Ak beriete bróm perorálne, prvými sú zasiahnuté prvky nervového systému - mozog a miecha. Osoba sa vyvíja silná slabosť, ospalosť a reflexná vzrušivosť je potlačená.

Pri dlhodobej expozícii akejkoľvek forme látky sa vyskytujú tieto príznaky intoxikácie:

  • kožné vyrážky;
  • problémy s pamäťou a kognitívnou aktivitou;
  • aktivita štítnej žľazy klesá;
  • objaví sa nádcha alebo bronchitída;
  • trávenie je narušené.

Bromizmus je choroba, ktorá sa vyvíja so závažným účinkom látky na organizmus. Vyznačuje sa úplne odlišnými príznakmi:

  • na jej pozadí je anémia a bledosť kože;
  • chudnutie bez zjavného dôvodu;
  • začína trvalá apatia;
  • libido dramaticky klesá, reprodukčné problémy začínajú u mužov a žien;
  • objaví sa tras;
  • v stolici sú viditeľné pruhy krvi;
  • chôdza a koordinácia sú narušené;
  • na koži sa môžu objaviť uzliny a pečate a zväčšujú sa lymfatické uzliny.

Ak osoba pracuje v zariadení súvisiacom s brómom, v prípade akýchkoľvek ťažkostí by sa mal poradiť s lekárom..

Účinok veľkých dávok na ľudí

Pri dávkach od 3 g bróm spôsobuje otravu a pri jednorazovom použití 35 g alebo viac môže dôjsť k úmrtiu. Aj keď vzduch obsahuje iba 0,001% stopového prvku, u človeka sa objavia závraty, svrbenie a podráždené sliznice, začínajú krvácanie z nosa.

Dôležité! Zvýšenie koncentrácie na 0,02% vo vzduchu vedie k kŕčom priedušiek a pľúc, začína sa dusenie.

Ak sa brómová tekutina alebo prášok dostane na pokožku, objavia sa príznaky alergie: svrbenie, suchosť, začervenanie. Ak látka pôsobí dlho na epidermu, objavia sa vredy, ktoré sa pomaly hoja..

Účinok brómu na lymfatické žľazy, semenníky a vaječníky je špecifický: pri dlhodobej expozícii minerálu sa zvyšuje a stáva sa tuhým, ale hlavne na ľavej strane. Takmer žiadne bilaterálne príznaky.

Príčiny otravy brómom

Existujú 2 typy intoxikácie: akútne, ktoré sa vyskytujú na pozadí jediného kontaktu s veľkou dávkou látky, a chronický - bromizmus. Ochorenie sa vyvíja pri dlhodobom kontakte s parami, brómovými soľami, všetkými vnútornými orgánmi a nervovým systémom.

Medzi príčiny otravy patria:

  • Užívanie liekov na báze bromidu sodného (najmä bez lekárskeho dohľadu). Najčastejšie sa vyskytuje pri liečbe neurózy a depresie.
  • Použitie a kontakt s pesticídmi na báze brómu.
  • Nesprávna interakcia s brómom na pracovisku. S komponentom pracujte v ochranných oblekoch a plynových maskách.

Za normálnych životných podmienok je takmer nemožné dosiahnuť chronickú otravu brómom..

Potraviny bohaté na mikronutrienty

Väčšina látky sa nachádza v rastlinných plodinách, ako aj v morských plodoch:

  • mandle, lieskové orechy, arašidy;
  • fazuľa a fazuľa;
  • huby;
  • pšenica, cestoviny, krupica z jačmeňa;
  • Mliečne výrobky;
  • krevety.

V mäse a vnútornostiach je obsah zložky minimálny.

Populárne produkty na báze bromidu

V medicíne sa používa draslík, amónium, bromid sodný, ako aj brómform. Pri liečbe neurologických a duševných patológií sa predpisuje až 3 g liekov denne, v zriedkavých prípadoch sa používajú vyššie dávky..

Dôležité! Lieky na báze brómu patria do skupiny zastaraných liekov s veľmi nízkou cenou a množstvom vedľajších účinkov.

Jedným z najbežnejších prípravkov na báze bromidu draselného a jarných Adonis je Adonis Brom.

Interakcia s inými látkami

Na absorpciu brómu sú potrebné: jód, chlór alebo fluór. S nimi vytvára komponent nestabilné spojenia. Vďaka stopovému prvku sa zvýšená koncentrácia týchto látok v tele môže znížiť. Bróm však vôbec nereaguje s dusíkom a kyslíkom. Keď sú bromidy vystavené kovom, vytvárajú sa bromidy.

Bróm je základným stopovým prvkom pre zdravie ľudí. Prekročenie normálnych dávok však rýchlo spôsobuje otravu a bromizmus. Jedna z hlavných vlastností látky - potlačenie vzrušenia - sa v medicíne stále používa na boj proti neuróze a depresii. Avšak veľké koncentrácie liekov na báze brómu majú mnoho vedľajších účinkov a nežiadúcich účinkov..

Účinky brómu na potenciu u mužov

Pre život tela a stavbu chemických štruktúr ľudských tkanív potrebujete kompletnú sadu minerálov, ktorá pozostáva z mikro a makro prvkov. Jedným z takýchto dôležitých stopových prvkov pre ľudské telo je bróm. Predpokladá sa, že táto látka ovplyvňuje sexuálne funkcie mužov a znižuje potenciu. Tento článok pomôže pochopiť pravdivosť tohto rozsudku..

Chemické vlastnosti

V tele dospelých je až 300 mg brómu. Je obsiahnutá v rôznych tajomstvách človeka - v slinách, žlči a slzách a vylučuje sa z tela močom a potom. Bróm je známy chemický prvok. Patrí medzi halogény, je vysoko aktívny a má nepríjemný zápach. Zdrojom tohto stopového prvku sú vody horských jazier a morská voda. Ak sa obsah brómu vo vzduchu zvýši, začne korodovať sliznice a spôsobiť krvácanie z nosa a bolesti hlavy. Samotný bróm je jedovatá chemická látka, v medicíne sa používa vo forme bromidu draselného a bromidu sodného ako sedatívum..

Chemický prvok bróm sa týka podmienečne nevyhnutných prvkov

Vplyv brómu na mužskú potenciu

Existuje mýtus, že bróm negatívne ovplyvňuje libido a potenciu mužov. Takýto rozsudok nie je vedecky podložený, neexistujú žiadne lekárske dôkazy o jeho škodlivom účinku na sexuálnu aktivitu, čo znamená, že bróm nemá vplyv na potenciu zdravého človeka. S najväčšou pravdepodobnosťou sa medzi vojakmi objavili špekulácie o potrebe zníženia ich sexuálnej funkcie, keď sa kyselina askorbová pridávala do potravín a vody počas ich pobytu v armáde. Týmto spôsobom telo zvyšovalo hladinu vitamínu C, ktorý má redukčné vlastnosti a používa sa na zvýšenie fyzickej námahy. Toto však nemá vplyv na sexuálnu aktivitu.

Bróm je dôležitý pre zdravie mužov, zlepšuje sexuálnu funkciu, ovplyvňuje kvalitu spermií a životaschopnosť spermií. Bróm môže mierne znižovať aktivitu mužov vďaka svojim sedatívnym vlastnostiam, ale určite to nepovedie k impotencii. Mnoho mužov má problémy s erekciou počas vojenskej služby.

Obzvlášť dôležité je použitie brómu, ktorý pôsobí ako regulátor sexuálneho cyklu

Toto je ovplyvnené mnohými faktormi:

  • vysoká fyzická aktivita;
  • zmena stravovania;
  • stres spôsobený zmenou scenérie;
  • únava a nedostatok spánku.

Tieto faktory negatívne vplývali na mužskú potenciu počas ich pobytu v armáde a omylom sa považovali za vedľajšie účinky užívania brómového prášku.

Pôsobenie brómu na ľudské telo

Bróm je pre ľudské telo veľmi cenný. Bromid sodný sa podieľa na aktivácii enzýmov, ako sú:

  1. Pepsíny, ktoré sú potrebné pre normálne trávenie, pretože štiepia potravinové proteíny na peptidy.
  2. lipase Tieto enzýmy rozpúšťajú a trávia tukové frakcie..
  3. Amyláza. Zmes týchto enzýmov je potrebná na štiepenie škrobu..

Brom ovplyvňuje činnosť nadobličiek a štítnej žľazy. Táto látka je nepriateľom jódu, chráni telo pred nadmerným pôsobením hormónov štítnej žľazy.

Pred časom sa verilo, že užívanie liekov obsahujúcich bróm má extrémne tlmiaci účinok na mužskú potenciu a sexuálnu túžbu.

Stopový prvok ovplyvňuje fungovanie nervového systému, má sedatívne účinky a je súčasťou sedatív. Bróm reguluje excitačný proces v centrálnom nervovom systéme a zvyšuje inhibíciu mozgu, ovplyvňuje srdcový rytmus. Látka sa nachádza v gastrointestinálnom trakte, v mozgu, v kostných a svalových tkanivách. Bróm má pozitívny vplyv na aktivitu spermií.

Prebytok alebo nedostatok brómu

Vysoký obsah brómu v tele vedie k zníženiu mozgovej aktivity a patologických stavov neurologickej povahy.

Prebytok brómu v tele je sprevádzaný nasledujúcimi príznakmi:

  • ospalosť
  • Podráždenosť;
  • apatia;
  • poškodenie sluchu a zraku;
  • tráviace poruchy a pamäť;
  • nespavosť.

Deficit brómu sa zriedkavo vyskytuje, dokonca aj pri zlej výžive, potrebné množstvo prvku vstupuje do ľudského tela..

Tento chemický prvok, ktorý nebol úplne preštudovaný, má v ľudskom tele nedostatok brómu, má určité príznaky

Nedostatok brómu sa prejavuje v nasledujúcich príznakoch:

  • narušenie pohlavných žliaz a nervového systému;
  • nespavosť;
  • zníženie hemoglobínu;
  • znížený rast adolescentov;
  • zažívacie ťažkosti.

Hladina stopových prvkov klesá v krvi a mozgu počas stresu, systematických zážitkov a zvýšenej nervozity. Ak chcete vyplniť svoj nedostatok v tele, môžete použiť potraviny obsahujúce bróm. Skladuje sa vo výrobkoch počas akéhokoľvek druhu varenia.

Zahrňte do svojej stravy tieto potraviny:

  • orechy
  • strukoviny a obilniny;
  • morské ryby;
  • morských rias;
  • mliečne výrobky.
Bróm je priamym konkurentom jódu

Použitie brómu na lekárske účely

Lieky na báze brómu sa často používajú v medicíne a nazývajú sa bromidy. Ich použitie stimuluje rovnováhu procesov excitácie a inhibície v centrálnom nervovom systéme. Vzhľadom na ich sedatívne vlastnosti tieto lieky ovplyvňujú koncentráciu, malo by sa to brať do úvahy pri riadení vozidiel a pri práci s rôznymi mechanizmami..

Pri dlhodobom používaní sedatívnych liekov majú niektorí muži problémy so zníženým libidom.

Lieky na báze brómu môžu byť predpísané pre:

  • zvýšené nervové nepokoj;
  • neurasténia a hystéria;
  • liečenie epilepsie;
  • nespavosť;
  • liečba srdcových chorôb;
  • normalizácia štítnej žľazy;
  • tráviace problémy.

Bromidy sú klasifikované ako lacné lieky, za dôsledok dlhodobého užívania sa považuje bromizmus - chronická otrava brómom, ktorá vedie k vedľajším účinkom, ako je hnačka, strata chuti do jedla, suchý kašeľ a alergické kožné vyrážky..

Výrobky obsahujúce bróm

Lieky na báze brómu sú celkom populárne. Tieto pilulky sa najčastejšie používajú na nadmerné vzrušenie nervového systému..

Najobľúbenejšie drogy sú:

Adonis Brom. Sedatívum na báze bromidu draselného a extraktu adonis. Je dostupný vo forme tabliet a má tonizujúci účinok na srdcové svaly. Vďaka sedatívnym vlastnostiam môže do istej miery oslabiť sexuálnu aktivitu mužov. Kvety Adonis v ľudovom liečiteľstve sú známe svojím diuretickým účinkom a pozitívnym účinkom na organizmus so srdcovými chorobami. V kombinácii s brómom tento liek:

  • normalizuje krvný obeh;
  • normalizuje srdcový rytmus;
  • znižuje podráždenosť;
  • má diuretický účinok;
  • používa sa na kardiovaskulárne ochorenia a neurotické poruchy.
Tento nástroj sa používa, keď má pacient ochorenie kardiovaskulárneho a centrálneho nervového systému

"Bromcamfort." Tento liek je dostupný vo forme prášku a tabliet, používa sa na zvýšenie nervozity, podráždenosti a úzkosti. Liečivo v tabletách je bromid gáforový. Pozitívny vplyv na centrálny nervový a kardiovaskulárny systém. Je predpisovaný na asténiu so všeobecnou a sexuálnou neurasténiou. Medzi nežiaduce reakcie patria alergické reakcie. "Bromcamfort" je kontraindikovaný pri gravidite a zlyhaní obličiek.

Quater. Sedatívny prípravok vo forme lektvaru obsahujúci rôzne extrakty a bromid sodný. Účinné pri nespavosti, strese, depresii a panických poruchách. Quater používajú staršie osoby, ženy počas menopauzy a tehotné.

Ako môžete znížiť svoje libido?

Príbehy, ktoré bróm dávali vojakom v armáde na zníženie potencie, sú iba mýtus. Tento stopový prvok nemá priamy vplyv na redukciu libida..

Prebytok sexuálnej túžby po niektorých je veľký problém, ktorý často trápi dospievajúcich aj dospelých mužov.

Mnoho sedatív môže znížiť libido

Dôvody zvýšenej sexuálnej túžby mužov môžu byť:

  • zvýšené hladiny pohlavného hormónu testosterónu u dospievajúcich;
  • užívanie niektorých liekov;
  • hormonálne poruchy (nízka hladina estrogénov);
  • choroby nervového systému a duševné poruchy.

Skutočné spôsoby, ako znížiť sexuálnu túžbu mužov k opačnému pohlaviu, sú:

  1. Užívanie špeciálnych liekov. Hormonálne lieky, anabolické steroidy a antidepresíva ovplyvňujú zníženie vysokej účinnosti, niektoré z nich sa predávajú v lekárňach bez lekárskeho predpisu, ale nekontrolovaný príjem je nebezpečný.
  2. Zvýšený príjem potravín s vysokým obsahom soli a cukru. Veľké množstvo soli a cukru pri každodennom používaní znižuje hladiny testosterónu, ale môže mať nepriaznivý vplyv na zdravie.
  3. Silná fyzická aktivita. Systematická fyzická únava znižuje mužské túžby.
Vo väčšine prípadov lekári pozorujú pokles sexuálnej aktivity u mužov počas užívania mäty

Tradičná medicína ponúka bylinky na zníženie mužského libida, ktoré boli testované viac ako jednou generáciou:

odporúčania

  1. Poraďte sa so svojím lekárom a zistite príčinu zvýšeného libida. Príčinami tohto problému môžu byť niektoré choroby..
  2. Tri šálky kávy denne môžu znížiť úroveň potencie a jeden šálka naopak aktivuje nervovú sústavu a zvyšuje úroveň sexuálnej aktivity..
  3. Akékoľvek doplnky sú užitočné pri moderovaní. Denná dávka brómu je 0,5 až 1 mg. Jeho nadbytok v ľudskom tele môže spôsobiť negatívne vedľajšie účinky..
  4. Nepoužívajte samoliečbu. Veľké množstvo brómu inhibuje funkciu štítnej žľazy.

záver

Bróm je veľmi dôležitým mikroelementom pre zdravie celého organizmu. Neovplyvňuje potenciu zdravého človeka a má účinné sedatívne vlastnosti. Denné používanie potravín s prijateľným obsahom brómu normalizuje štítnu žľazu, pozitívne ovplyvňuje nervový a kardiovaskulárny systém človeka.

Brom vyzerá

BROM (Bromum, Br) - prvok 17 (VIIa) skupiny periodického systému, atómové číslo 35, relatívna atómová hmotnosť 79.904. Prírodný bróm sa skladá z dvoch stabilných izotopov: 79 Br (50,69 at.%) A 81 Br (49,31 at.%) A celkom 28 izotopov je známych s hmotnostnými číslami od 67 do 94. V chemických zlúčeninách bróm vykazuje oxidačné stavy od –1 do +7, nachádzajúce sa v prírode výlučne v oxidačnom stave –1.

Objav príbehu.

Traja vedci prišli až k objavu brómu takmer súčasne, ale iba jeden z nich bol predurčený stať sa oficiálne uznávaným objaviteľom..

V roku 1825 začal prvý nezávislý vedecký výskum mladý francúzsky chemik Antoine-Jérôme Balard (Antoine-Jérôme Balard), ktorý pracoval ako droga na Farmakologickej škole univerzity v južnom južnom meste Montpellier. Od staroveku je Montpellier známy pre svoje slané odvetvia. Aby vyťažili soľ na pobreží, vytiahli bazény a naplnili ich morskou vodou. Po odparení vody pôsobením slnečného žiarenia sa vyzrážané kryštály soli vybrali a zvyšný materský lúh (soľanka) sa vrátil späť do mora..

Vedúci Balaru, profesor Joseph Anglada, ho poveril štúdiom chemického zloženia zlúčenej soľanky a pobrežných rias. Konajúc v slanom náleve s rôznymi činidlami, Bolar si všimol, že keď ním prešiel chlór, roztok získal intenzívne žltú farbu. Podobne zafarbené extraktom z rias chlórom a alkalickým popolom. Najprv Balar naznačil, že pozorované zafarbenie bolo spôsobené prítomnosťou jódu v skúmaných vzorkách, ktoré pri reakcii s chlórom tvoria neznámu látku. Najprv ho extrahoval postupne éterom a vodným roztokom hydroxidu draselného. Spracovanie výsledného alkalického roztoku pyrolusitom (MnO2) v sulfátovom prostredí izoloval Balar nepríjemne zapáchajúcu červenohnedú tekutinu a pokúsil sa ju rozdeliť na jednotlivé zložky. Keď všetky pokusy zlyhali, ukázalo sa, že to bol nový prvok. Po stanovení hustoty a bodu varu kvapaliny a po štúdii jej najdôležitejších chemických vlastností poslal Balard 30. novembra 1825 správu o svojich experimentoch Parížskej akadémii vied. Najmä v tomto prvku bol navrhnutý názov „murid“ pre nový prvok (z latinského slova „muria“ - slaný nález).

Na overenie správy bola vymenovaná komisia troch chemikov: Louis Vauquelin (Louis Nicolas Vauquelin), Louis Tenard (Louis Jacques Thénard) a Joseph Gay-Lussac. Opakovaním opísaných experimentov potvrdili závery Balara, ale meno „murid“ bolo uznané ako neúspešné, pretože že kyselina chlorovodíková sa potom volala acidum muriaticum - muria (z hypotetického prvku muria) a jej soli sa nazývali muriats a použitie podobných mien ako „murid“ a „muria“ by mohlo spôsobiť zmätok. Podľa odporúčania výboru pre nomenklatúru na Akadémii vied bol navrhnutý nový prvok, ktorý sa nazýva bróm z gréckeho brwmoV - fetidu. V Rusku nebolo meno „bróm“ okamžite zavedené, pre prvok 35 sa dlho používalo „bróm“, „murid“ a „vromid“..

Neskôr sa ukázalo, že elementárny bróm prvýkrát nedostal Balar, ale študent slávneho nemeckého chemika Leopolda Gmelina, Carla Leviga (Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin), ktorý ho v roku 1825 izoloval od vody prameňa v Kreuznachu. Zatiaľ čo pripravoval väčšie množstvo lieku na výskum, objavila sa správa Balar.

Slávny nemecký chemik Justus Lyubikh sa priblížil k objavu brómu, rovnako ako Balar, ktorý ho vzal na kombináciu chlóru a jódu..

Dá sa povedať, že na povrchu ležel objav brómu a francúzsky chemik Charles Gerard (Charles Frédéric Gerhardt) dokonca povedal, že „Balard nezískal bróm, ale bróm objavil Balar“..

V prírode sa bróm takmer vždy vyskytuje spolu s chlórom ako izomorfná nečistota v prírodných chloridoch (až 3% v kysličníku draselnom a uhličitane draselnom26H2O). Vlastné brómové minerály: bromargirit AgBr, bromosilvinit KMgBr36H2O a embolit Ag (Br, Cl) - sú zriedkavé a nemajú priemyselný význam. Objavili sa oveľa neskôr ako elementárny bróm (bromargyrit - v Mexiku v roku 1841). Clark (priemerný obsah v zemskej kôre) brómu v zemskej kôre je 2,1 · 10–4%.

Veľké množstvo brómu je obsiahnuté v hydrosfére Zeme (asi 3/4 existujúcej v zemskej kôre): v oceánoch (6,6 · 10–3%), slaných jazerách, podzemných soľankách a podzemných vodách. Najvyššia koncentrácia rozpustených bromidov - asi 6 mg / l - bola zaznamenaná vo vode z Mŕtveho mora a celkové množstvo brómu v nej sa odhaduje na 1 miliardu ton. Spolu so striekajúcou slanou vodou vstupujú do atmosféry zlúčeniny brómu..

V živých organizmoch je bróm. Obsah brómu v živej fytomase je 1,6–10–4%. V ľudskom tele je priemerná koncentrácia brómu približne 3,7 mg / kg, väčšina sa koncentruje v mozgu, pečeni, krvi a obličkách. Spomedzi anorganických aniónov, ktoré tvoria krv, je bromidový ión na piatom mieste za chloridom, hydrogenuhličitanom, fosfátom a sulfátom; jej koncentrácia v krvnej plazme je v rozmedzí 20 - 150 μmol / L. Niektoré zvieratá, huby a rastliny (predovšetkým strukoviny) dokážu akumulovať bróm, najmä v morských rybách a riasach..

Získanie brómu.

Priemyselná výroba brómu sa začala v roku 1865 na základe soľného poľa v Strassfurte v Nemecku, o dva roky neskôr začali ťažiť bróm v USA v štáte Virginia. V roku 1924 bola na palube etylovej nádoby preukázaná schopnosť extrahovať bróm z morskej vody av roku 1934 bola zorganizovaná priemyselná výroba založená na tejto metóde. V Rusku bola prvá brómová elektráreň postavená v roku 1917 na slanom jazere Sakskoye.

Všetky priemyselné metódy výroby brómu zo soľných roztokov sú založené na jeho vytesnení brómom z chlóru:

Po prijatí brómu vyfukovaním sa východisková surovina (soľanka slaných jazier, pridružená voda z ropných vrtov, morská voda) okyslí kyselinou sírovou na pH 3,5 a spracuje sa nadbytkom chlóru. Potom sa soľný roztok obsahujúci rozpustený bróm privádza do hornej časti kolóny naplnenej malými keramickými krúžkami. Roztok priteká prstencami a k ​​nemu sa fúka silný prúd vzduchu, zatiaľ čo bróm prechádza do plynnej fázy. Zmes bróm-vzduch prechádza roztokom uhličitanu sodného:

Na izoláciu brómu z výslednej zmesi bromidu a bromičnanu sodného sa okyslí kyselinou sírovou:

Ak je obsah bromidov v surovine dostatočne vysoký, namiesto vzduchu, je ekonomicky výhodnejšie použiť vodnú paru..

Iné navrhované metódy na extrakciu brómu z chlórovanej soľanky: extrakcia uhľovodíkmi alebo adsorpcia iónomeničovými živicami sa často nevyužívajú..

Časť roztokov bromidov používaných v priemysle (až 35% v USA) sa odosiela na recykláciu, aby sa získalo ďalšie množstvo brómu..

Svetová produkcia brómu (podľa roku 2003) predstavovala asi 550 tis. Ton ročne, z toho väčšina sa vyrába v USA (39,4%), Izraeli (37,6%) a Číne (7,7%). Dynamika výroby brómu v rôznych krajinách sveta je uvedená v tabuľke 1.

Tabuľka 1. Dynamika svetovej výroby brómu
Tab. 1. DYNAMIKA VÝROBY SVETOVÝCH BROMÍN (v tis. Ton).
Krajina19992000200120022003
USA239228212222216
Izrael181210206206206
Čína4242404242
Spojene kralovstvo5532353535
Jordán---5dvadsať
Japonskodvadsaťdvadsaťdvadsaťdvadsaťdvadsať
Ukrajina33333
Azerbajdžan22222
Francúzsko1.952222
India1,51,51,51,51,5
Nemecko0,50,50,50,50,5
Taliansko0.30.30.30.30.3
Turkménsko0.150.150.150.150.15
španielsko0,10,10,10,10,1
Celkom na svete547542523540548

Cena elementárneho brómu sa pohybuje od 700 do 1 000 dolárov za tonu. Ročný dopyt Ruska po brómu sa odhaduje na 20 - 25 tisíc ton, uspokojuje ho najmä dovoz z USA a Izraela.

V laboratóriu sa bróm môže pripraviť reakciou bromidov s vhodným oxidačným činidlom, napríklad manganistanom draselným alebo oxidom manganičitým, v kyslom prostredí..

Oddelený bróm sa separuje extrakciou nepolárnymi rozpúšťadlami alebo destiláciou parou.

Jednoduchá látka.

Bróm je pri teplote miestnosti jedinou nekovovou tekutinou. Elementárny bróm je ťažká červenohnedá kvapalina s nepríjemným zápachom (hustota pri 20 ° C - 3,1 g / cm3, teplota varu + 59,82 ° C), brómové pary majú žltohnedú farbu. Pri teplote –7,25 ° C bróm stuhne a so slabým kovovým leskom sa zmení na červenohnedé kryštály ihly..

V pevnom, kvapalnom a plynnom stave existuje bróm vo forme rozsievkových molekúl Br2, Znateľná disociácia na atómy začína iba pri 800 ° C a disociácia nastáva aj pod vplyvom svetla. Elementárny bróm je silné oxidačné činidlo, priamo reaguje s takmer všetkými nekovmi (s výnimkou inertných plynov, kyslíka, dusíka a uhlíka) a mnohými kovmi, tieto reakcie sú často sprevádzané zapálením (napríklad s fosforom, antimónom, cínom):

Mnoho kovov pomaly reaguje s bezvodým brómom v dôsledku tvorby bromidového filmu nerozpustného v brómu na svojom povrchu. Z kovov sú striebro, olovo, platina a tantal najodolnejšie voči brómu (aj pri zvýšených teplotách a v prítomnosti vlhkosti). Zlato na rozdiel od platiny s ním ľahko reaguje a tvorí AuBr3.

Vo vodnom prostredí bróm oxiduje dusitany na dusičnany, amoniak na dusík, jodidy na voľný jód, síru a siričitany na kyselinu sírovú:

Bróm je ťažko rozpustný vo vode (3,58 g na 100 g pri 20 ° C), keď sa tento roztok ochladí na 6 ° C, z neho vypadnú granátovo červené kryštály hydrátu bromičnanu draselného 6Br.246H2O. Rozpustnosť brómu sa významne zvyšuje s pridaním bromidov v dôsledku tvorby silných komplexných zlúčenín:

Vo vodnom roztoku brómu („brómová voda“) existuje rovnováha medzi molekulárnym brómom, bromidovým iónom a brómoxokyselinami:

V nasýtenom roztoku je bróm disociovaný 0,85%, v 0,001 móle - 17%.

Ak sa brómová voda ukladá na svetlo, postupne sa rozkladá s uvoľňovaním kyslíka v dôsledku fotolýzy kyseliny bromovodíkovej:

Keď bróm reaguje s alkalickými roztokmi, vznikajú zodpovedajúce bromidy a hypobromity (v chlade) alebo bromičnany:

br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (pri t 3) je bezfarebný plyn so štipľavým zápachom, ktorý fajčí na vzduchu v dôsledku interakcie s vodnými parami. Po ochladení na –67 ° C sa bromovodík premení na kvapalný stav. HBr je ľahko rozpustný vo vode: pri 0 ° C sa v jednom objeme vody rozpustí 612 objemov bromovodíka, v roztoku sa HBr disociuje na ióny:

Vodný roztok HBr sa nazýva kyselina bromovodíková, je jednou zo silných kyselín (pK= –9,5). V HBr má bróm oxidačný stav –1, a preto má kyselina bromovodíková redukčné vlastnosti, preto sa oxiduje koncentrovanou kyselinou sírovou a atmosférickým kyslíkom (vo svetle):

Pri interakcii s kovmi, ako aj s oxidmi a hydroxidmi kovov, tvorí kyselina bromovodíková soli - bromidy:

HBr + KOH = KBr + H2O

V priemysle sa bromovodík získava priamou syntézou z prvkov v prítomnosti katalyzátora (platina alebo aktívne uhlie) H2 + br2 = 2HBr a ako vedľajší produkt pri bromácii organických zlúčenín:

V laboratóriu sa HBr dá získať pôsobením koncentrovanej kyseliny fosforečnej na bromidy alkalických kovov zahrievaním:

Vhodnou laboratórnou metódou na syntézu HBr je tiež interakcia brómu s benzénom alebo dekalínom v prítomnosti železa:

Bromovodík sa používa na výrobu bromidov a určitých organických zlúčenín brómu.

Bromid draselný KBr - bezfarebná kryštalická látka ľahko rozpustná vo vode (65 g v 100 g vody pri 20 ° C), tpl = 730 ° C. Bromid draselný sa používa na výrobu emulzií a ako antivulačná látka vo fotografii. KBr dobre prenáša infračervené lúče, a preto slúži ako materiál na výrobu šošoviek pre IČ spektroskopiu.

Lithiumbromid LiBr, je bezfarebná hygroskopická látka (tpl = 552 ° C), ľahko rozpustný vo vode (63,9% pri 20 ° C). Známy kryštalický hydrát LiBr · 2H2O. Bromid lítny sa získa interakciou vodných roztokov uhličitanu lítneho a kyseliny bromovodíkovej:

Bromid lítny sa používa na liečbu duševných chorôb a chronického alkoholizmu. Vďaka vysokej hygroskopicite sa LiBr používa ako sušidlo v klimatizačných systémoch a na dehydratáciu minerálnych olejov..

Hybridná kyselina HOBr označuje slabé kyseliny, existuje iba v zriedených vodných roztokoch, ktoré sa získavajú interakciou brómu so suspenziou oxidu ortuti:

Soli kyseliny bromovodíkovej sa nazývajú hypobromity, môžu sa získať pomocou interakcie brómu so studeným alkalickým roztokom (pozri vyššie), keď sa zohrejú alkalické roztoky, hypobromity sú neprimerané:

3NaBrO = 2NaBr + NaBrO3

Oxidačný stav brómu +3 zodpovedá kyseline bromovodíkovej HBr02, ktorá sa v súčasnosti nezískava. Známe sú iba jeho soli - bromity, ktoré sa dajú získať oxidáciou hypobromitov brómom v alkalickom prostredí:

Kyselina brómová HBrO3 sa získala v roztokoch pôsobením zriedenej kyseliny sírovej na roztoky jej solí - bromičnanov:

Pri pokuse získať roztoky s koncentráciou nad 30% sa kyselina brómová rozkladá výbuchom.

Kyselina brómová a bromičnany sú silné oxidačné činidlá:

Bromičnan draselný KBrO3 - bezfarebná kryštalická látka rozpustná vo vode (6,9 g KBrO sa pri 20 ° C rozpustí v 100 g vody).3, pri 100 ° C - 49,7 g). Po zahriatí na 434 ° C sa rozkladá bez topenia:

Bromičnan draselný sa získa elektrolýzou roztokov KBr alebo interakciou hydroxidu draselného s brómom a chlórom:

KBrO3 používa sa v analytickej chémii ako oxidačné činidlo pri bromatometrickej titrácii, je súčasťou neutrónov pre perm.

Najstabilnejšími brómoxokyselinami je kyselina bromovodíková HBrO4, ktorý existuje vo vodných roztokoch s koncentráciou nepresahujúcou 6 mol / l. Hoci HBrO4 - najsilnejšie oxidačné činidlo z brómových kyslíkových kyselín, redoxné reakcie s ich účasťou prebiehajú veľmi pomaly. Napríklad kyselina brómová neuvoľňuje chlór z unipolárneho roztoku kyseliny chlorovodíkovej, hoci táto reakcia je termodynamicky výhodná. Špeciálna stabilita BrO iónu4 - v dôsledku skutočnosti, že atómy kyslíka obklopujúce atóm brómu pozdĺž tetraedrónu ich účinne chránia pred útokom redukčného činidla. Roztoky kyseliny bromovodíkovej sa dajú získať okyslením roztokov jej solí - perbromátov, ktoré sa zase syntetizujú elektrolýzou roztokov bromičnanov, ako aj oxidáciou alkalických roztokov bromičnanov fluórmi alebo xenónovými fluoridmi:

Vďaka silným oxidačným vlastnostiam perbromátov sa syntetizovali až v druhej polovici 20. storočia. Americký vedec Evan H. Appleman (Evan H. Appelman) v roku 1968.

Ako oxidačné činidlá sa môžu použiť kyslíkové kyseliny brómu a ich soli.

Biologická úloha a toxicita brómových zlúčenín.

Mnoho aspektov biologickej úlohy brómu ešte nebolo objasnené. V ľudskom tele sa bróm podieľa na regulácii štítnej žľazy, pretože je konkurenčným inhibítorom jódu. Niektorí vedci sa domnievajú, že zlúčeniny brómu sa podieľajú na aktivite eozinofilov - buniek imunitného systému. Eozinofilná peroxidáza oxiduje bromidové ióny na kyselinu hypobromovú, ktorá pomáha ničiť cudzie bunky vrátane rakovinových buniek. Nedostatok brómu v potrave vedie k nespavosti, spomaleniu rastu a zníženiu počtu červených krviniek. Denný príjem brómu v ľudskom tele s jedlom je 2-6 mg. Ryby, obilniny a orechy sú obzvlášť bohaté na bróm..

Elementárny bróm je toxický. Tekutý bróm spôsobuje ťažké popáleniny, ak sa dostane na pokožku, umyte ju veľkým množstvom vody alebo sódy. Výpary brómu v koncentrácii 1 mg / m 3 spôsobujú podráždenie slizníc, kašeľ, závraty a bolesti hlavy a pri vyššej (> 60 mg / m 3) - dusenie a smrť. V prípade otravy brómovými parami sa odporúča vdýchnutie amoniaku. Toxicita brómových zlúčenín je menej veľká, pri dlhodobom používaní liekov obsahujúcich bróm sa môže vyvinúť chronická otrava - bromizmus. Medzi jej príznaky patrí celková letargia, kožná vyrážka, apatia a ospalosť. Bromidové ióny, ktoré vstupujú do tela na dlhú dobu, bránia hromadeniu jódu v štítnej žľaze, čím bránia jeho aktivite. Na urýchlenie vylučovania brómu z tela sa vyžaduje diéta s vysokým obsahom solí a silný nápoj.

Použitie brómu a jeho zlúčenín.

Prvým známym použitím zlúčenín brómu bola výroba fialového farbiva. Ťažilo sa v druhom tisícročí pred nl od mäkkýšov druhu Murex, ktoré hromadia bróm z morskej vody. Proces extrakcie farbiva bol veľmi časovo náročný (z 8 000 mäkkýšov môžete získať iba 1 gram fialovej farby) a len veľmi bohatí ľudia si mohli dovoliť nosiť oblečenie farbené s nimi. V starom Ríme to mohli nosiť iba predstavitelia najvyšších autorít, preto sa volalo „kráľovská fialová“. Štruktúra aktívnej zložky tohto farbiva bola stanovená až v druhej polovici 19. storočia, ukázalo sa, že ide o brómovú zlúčeninu - 6,6'– dibromindigo. Umelo syntetizované deriváty indigo bróm sa používajú na farbenie tkanín (najmä bavlny) a teraz.

V 19. storočí Hlavnými použitiami zlúčenín brómu boli fotografie a medicína..

AgBr-bromid strieborný sa začal používať ako fotocitlivý materiál okolo roku 1840. Moderné fotografické materiály založené na AgBr vám umožňujú fotografovať s rýchlosťou uzávierky 10 - 7 sekúnd. Na výrobu filmu na báze bromidu strieborného sa táto soľ syntetizuje vo vodnom roztoku želatíny a vyzrážané kryštály AgBr sa rovnomerne distribuujú v celom roztoku. Po vytvrdení želatíny sa vytvorí jemne dispergovaná suspenzia, ktorá sa nanáša rovnomerne na povrch nosiča, priehľadného filmu vyrobeného z acetátu celulózy, s tenkou vrstvou (hrúbka od 2 do 20 mikrónov). Každý štvorcový centimeter výslednej vrstvy obsahuje niekoľko stoviek miliónov zŕn bromidu strieborného obklopených želatínovým filmom. Keď svetlo vstúpi do takého filmu, nastane fotolytický rozklad AgBr:

AgBr + hv = Ag + Br

Reverznému procesu, oxidácii striebra brómom, vo fotoemulzii sa zabráni želatína. Fotolýza vedie k tvorbe mikrokryštálov AgBr skupín atómov striebra s veľkosťou 10–7–10–8 cm, tzv. Stredov latentného obrazu. Na získanie viditeľného obrázka sa bromid strieborný v exponovaných oblastiach redukuje na kovové striebro. Centrá latentného obrazu katalyzujú (urýchľujú) redukčnú reakciu a umožňujú jej uskutočnenie bez toho, aby prakticky ovplyvnili neosvetlené AgBr kryštály. Po rozpustení zvyšného bromidu strieborného na filme sa získa čiernobiely obraz (negatívny), ktorý je odolný voči svetlu. Ak chcete vytvoriť pozitívny obrázok, musíte tento postup zopakovať tak, že osvetlíte (obyčajne) fotografický papier cez film, na ktorý je negatívny obrázok.

Soli brómu sa ukázali ako veľmi účinné pri liečbe mnohých nervových chorôb. Slávny ruský fyziológ P. Pavlov povedal: „Ľudstvo by malo byť šťastné, že má pre nervový systém taký vzácny liek, ako je bróm.“ Použitie KBr v medicíne ako sedatívum (sedatívum) a antikonvulzívum pri liečbe epilepsie sa začalo v roku 1857. Vodné roztoky bromidu draselného a sodného boli v tom čase známe pod všeobecným názvom „bróm“. Mechanizmus účinku brómových prípravkov zostal po dlhú dobu neznámy, verilo sa, že bromidy znižujú excitabilitu a pôsobia podobne ako prášky na spanie. Až v roku 1910 experiment jedného z Pavlovových študentov P.M.Nikiforovsky experimentálne ukázal, že bromidy zvyšujú inhibičné procesy v centrálnom nervovom systéme. Bromidy sodíka a draslíka sa už takmer nepoužívajú pri liečbe nervových chorôb. Nahradili ich účinnejšie organobromínové prípravky..

Začiatkom 20. storočia otvorila sa nová oblasť aplikácie brómu. S pribúdaním automobilov bolo potrebné veľké množstvo lacného benzínu, avšak v tom čase existujúci ropný priemysel nemohol vyrobiť požadované objemy vysoko oktánového paliva. V roku 1921 americký inžinier Thomas Midgley navrhol zavedenie ďalšieho komponentu do benzínu - tetraetylového olova (Pb (C) s cieľom zlepšiť kvalitu paliva - znížiť jeho schopnosť detonovať v motore.2H5)4, TPP). Ukázalo sa, že táto prísada je veľmi účinná, ale keď sa použila, objavil sa nový problém - usadeniny olova v motoroch. Aby sa zabránilo ich tvorbe, TPP sa rozpustia v brómovaných uhľovodíkoch - 1,2-dibrómetáne (BrCH2CH2Br) a etylbromid (C2H5Br), bola výsledná zmes nazvaná „etylová tekutina“ (pozri OCTANOVÉ ČÍSLO). Mechanizmus jeho pôsobenia spočíva v tom, že pri kombinovanom spaľovaní bromovaných uhľovodíkov a tepelných elektrární sa tvoria prchavé bromidy olova, ktoré sa z motora vykonávajú spolu s výfukovými plynmi. V polovici minulého storočia sa väčšina vyrobeného brómu vynakladala na výrobu etylalkoholu - 75% v roku 1963. V súčasnosti používanie etylaktúry nespĺňa moderné požiadavky na environmentálnu bezpečnosť a jeho globálna produkcia klesá: napríklad v Rusku napríklad podiel olovnatého benzínu (obsahujúceho etyl kvapalinu) celkom objem automobilového paliva v roku 1995 bol viac ako 50% av roku 2002 - 0,4%. V Rusku je používanie tepelných elektrární zakázané od roku 2003 a v niektorých regiónoch dokonca skôr (v Moskve od roku 1993)..

Teraz je hlavnou oblasťou použitia brómu výroba spomaľovačov horenia (zo 40% celosvetovej spotreby brómu). Retardéry horenia - látky, ktoré chránia materiály organického pôvodu pred vznietením. Používajú sa na impregnáciu textílií, výrobkov z dreva a plastov, na výrobu nehorľavých farieb. Ako spomaľovače horenia sa používajú najmä aromatické deriváty brómu: dibrómstyrén, anhydrid kyseliny tetrabromftalovej, dekabromodifenyloxid, 2,4,6-tribromfenol a iné. Brómchlórmetán sa používa ako plnivo do hasiacich prístrojov určených na hasenie elektrického vedenia.

Významná časť brómu (v USA - 24%) vo forme bromidov vápenatých, sodných a zinočnatých sa používa na výrobu vrtných kvapalín, ktoré sa čerpajú do vrtov, aby sa zvýšil objem vyrobenej ropy..

Až 12% brómu sa používa na syntézu pesticídov a insekticídov používaných v poľnohospodárstve a na ochranu drevených výrobkov (metylbromid)..

Elementárny bróm a jeho zlúčeniny sa používajú pri úprave a úprave vody. Bróm sa niekedy používa na miernu dezinfekciu vody v bazénoch so zvýšenou citlivosťou na chlór. Na tento účel sa použije 7% vyrobeného brómu..

Asi 17% brómu sa vynakladá na výrobu fotografických materiálov, farmaceutík a vysokokvalitnej gumy (brómbutylová guma).

Organické zlúčeniny brómu sa používajú na inhalačnú anestéziu (halotán - 1,1,1-trifluór-2-chlór-2-brómetán, CF3CHBrCl), ako lieky proti bolesti, sedatíva, antihistaminiká a antibakteriálne lieky, na liečenie peptických vredov, epilepsie, kardiovaskulárnych ochorení. Izotop brómu s atómovou hmotnosťou 82 sa používa v medicíne na liečenie nádorov a na štúdium správania sa látok obsahujúcich bróm v tele..

Brómbutylová guma sa vyrába komerčne neúplnou bromáciou butylovej gumy, čo je kopolymér 97 - 98% izobutylenu CH2= C (CH3)2 a nie 2 až 3% izoprénu CH2= C (CH3) CH = CH2. Pri tomto procese sa brómujú iba izoprénové jednotky gumovej makromolekuly:

Zavedenie brómu do butylovej gumy významne zvyšuje rýchlosť vulkanizácie. Brómbutylová guma je bez zápachu, pri skladovaní a spracovaní nevyvoláva škodlivé látky, vyznačuje sa vysokým stupňom vulkanizácie s nenasýtenými kaučukmi a lepšou priľnavosťou k iným polymérom ako butylová guma. Halogénované butylové kaučuky sa používajú na utesňovanie gumových výrobkov z iných polymérov (napríklad pri výrobe pneumatík pre automobily), na výrobu tepelne odolných dopravných pásov s vysokou odolnosťou proti oderu, gumových vložiek, chemicky odolných vložiek nádob..

Predchádzajúci Článok

Potenie po jedle