Hlavná
Zelenina

Charakteristika kyseliny mravčej

Nebezpečenstvo kyseliny mravčej závisí od koncentrácie. Podľa klasifikácie Európskej únie má koncentrácia až 10% dráždivý účinok, viac ako 10% je žieravých.

100% tekutá kyselina mravčia pri kontakte s pokožkou spôsobuje vážne chemické popáleniny. Kontakt s malým množstvom látky na koži spôsobuje silnú bolesť, postihnutá oblasť sa najskôr bieli, ako keby bola pokrytá jinovatkou, potom sa zmení na vosk, okolo nej sa objaví červený okraj. Kyselina ľahko preniká do tukovej vrstvy pokožky, takže postihnuté miesto ihneď opláchnite roztokom sódy. Kontakt s koncentrovanými parami kyseliny mravčej môže spôsobiť poškodenie očí a dýchacích ciest. Náhodné požitie aj zriedených roztokov spôsobuje závažnú nekrotickú gastroenteritídu.

Kyselina mravčia sa v tele rýchlo spracúva a vylučuje. Kyselina mravčia a formaldehyd vznikajúci pri otrave metanolom však spôsobujú poškodenie zrakového nervu a vedú k oslepnutiu..

Chemické vlastnosti

Kyselina mravčia, okrem kyslých vlastností, vykazuje aj niektoré vlastnosti aldehydov, najmä redukčné. V tomto prípade sa oxiduje na oxid uhličitý. Napríklad:

Pri zahrievaní silnými odvodňovacími prostriedkami (H2SO4 (konc.) alebo P4O10) rozkladá sa na vodu a oxid uhoľnatý:

Byť v prírode

Kyselina mravčia sa v prírode vyskytuje v ihličkách, žihľavách, ovocí a štipľavej sekrécii včiel a mravcov. Kyselina mravčia bola prvýkrát izolovaná v roku 1671 anglickým prírodovedcom Johnom Rayom z červených lesných mravcov [1]..

Kyselina mravčia sa vo veľkých množstvách tvorí ako vedľajší produkt pri oxidácii butánu v kvapalnej fáze a frakcii ľahkého benzínu pri výrobe kyseliny octovej. Kyselina mravčia sa tiež získava hydrolýzou formamidu (

35% celkovej svetovej výroby); proces pozostáva z niekoľkých stupňov: karbonylácie metanolu, interakcie metylformiátu s bezvodým NH3 a následná hydrolýza výsledného formamidu 75% H2SO4. Niekedy sa používa priama hydrolýza metylformiátu (reakcia sa uskutočňuje v nadbytku vody alebo v prítomnosti terciárneho amínu), hydratácia CO v prítomnosti zásady (kyselina sa izoluje zo soli pôsobením H2SO4), dehydrogenácia CH3OH v plynnej fáze v prítomnosti katalyzátorov obsahujúcich Cu, ako aj Zr, Zn, Cr, Mn, Mg atď. (Metóda nemá priemyselnú hodnotu).

prihláška

Kyselina mravčia sa používa hlavne ako konzervačné a antibakteriálne činidlo pri príprave krmiva. Kyselina mravčia spomaľuje procesy rozkladu a rozkladu, takže seno a siláž ošetrené kyselinou mravčou vydržia dlhšie. Kyselina mravčia sa tiež používa pri farbení vlny na reguláciu parazitov vo včelárstve, ako rozpúšťadlo pri niektorých chemických reakciách, ako bielidlo na vyčiňovanie kože atď. [Zdroj nešpecifikovaný 1313 dní].

Laboratóriá používajú rozklad kvapalnej kyseliny mravčej pod vplyvom horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej alebo prechodom kyseliny mravčej nad oxid fosforečný P2O5, na získanie oxidu uhoľnatého. Schéma reakcie:

Deriváty kyseliny mravčej

Soli a estery kyseliny mravčej sa nazývajú mravčany. Najdôležitejším derivátom kyseliny mravčej je formaldehyd (metanal, aldehyd kyseliny mravčej).

pozri tiež

Poznámky

  1. ↑ Charles Earle Raven John Ray, prírodovedec: jeho život a diela. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830
Monobazické nasýtené karboxylové kyseliny
C0mravec
C1 - C5Acetic (C1) · Propionic (C2) · Oil (C3) · Valerian (C4) · Nylon (C5)
C6 - C10Enanthic (C6) · Capryl (C7) · Pelargonic (C8) · Capric (C9) · Undecyl (C10)
C11 - C15Lauric (C11) · Tridecanoic (C12) · Myristic (C13) · Pentadecanoic (C14) · Palmitic (C15)
C16 - C20Margarín (C16) · Stearín (C17) · Nonadekánový (C18) · Arašid (C19) · Geneikosan (C20)
C21 a viacBegenic (C21) · Trikosan (C22) · Lignoceric (C23) · Pentacosan (C24) · Zerotinic (C25)

Nadácia Wikimedia. 2010.

Zistite, čo je kyselina mravčia v iných slovníkoch:

KYSELINA FORMOVÁ - Acidum formicicum. vlastnosti Kyselina mravčia (HCOOH), molekulová hmotnosť 46,03; bezfarebná kvapalina s štipľavým zápachom, kyslá reakcia. Miešateľný vo všetkých pomeroch s vodou a alkoholom. Merná hmotnosť 1 060 1 064. Obsahuje 24 25% kyseliny mravčej... Domáce veterinárne prípravky

KYSELINA FORMOVÁ - KYSELINA FORMOVÁ, pozri kyselina metanová... Vedecký a technický encyklopedický slovník

KYSELINA FORMOVÁ - (HCOOH) Najjednoduchšia organická kyselina monobázová; tekutina so štipľavým zápachom. Získajte hl. ARR. ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Používa sa na moriace farbenie, na získanie liečivých...... ruských encyklopédií ochrany práce

KYSELINA FORMOVÁ - HCOOH, kvapalina so štipľavým zápachom, bk 100,8.С. Obsahujú ihly, žihľavy, žieravé sekréty mravcov a včiel. Získava sa ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Používa sa pri farbení mordantov, pre...... veľký encyklopedický slovník

KYSELINA FORMOVÁ - UNSU, monokarboxylová. Nachádza sa vo voľnej forme v žihľavách, ihličkách, v sekrétoch mravcov, včiel. Vo forme lomkových esterov sa vyskytoval v určitých druhoch ovocia (napr. Jablká). Záporne nabitý ión M. až B. Formáty, ktoré tvoria účinnú látku s...... Biologickým encyklopedickým slovníkom

Kyselina mravčia - KYSELINA FORMOVÁ, HCOOH, bezfarebná horľavá kvapalina s štipľavým zápachom, bod varu 100,8 ° C. Obsahujú ihly, žihľavy, žieravé sekréty mravcov a včiel. Prijímať synteticky. Používa sa na moriace farbenie, na získanie liekov,...... Ilustrovaný encyklopedický slovník

kyselina mravčia - HCOOH, štipľavá zápachová kvapalina, bk 100,7 ° C Obsahujú ihly, žihľavy, žieravé sekréty mravcov a včiel. Získava sa najmä ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Používa sa v mordant...... encyklopedický slovník

Kyselina mravčia - a. Kyselina mravčia sa vyskytuje v prírode a získava sa syntézou. Pohyblivá, bezfarebná, leptavá tekutina, mierne fajčiaca na vzduchu, má dráždivý zápach. Používa sa pri farbení, opaľovaní, latexovej koagulácii, v medicíne v...... Oficiálna terminológia

kyselina mravčia - skruzdžių rūgštis statusas T sritis chemija formulaė HCOOH atitikmenys: angl. kyselina mravčia rus. ryšiai kyselina mravčia: sinonimas - metano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Kyselina mravčia - (acidum formicicum, Ameisensäure, acide formique), nové Chem. názvoslovie kyselina metánová, najjednoduchšia z organických kyselín. Predstavuje prvý člen série nasýtených monobázických kyselín; odkazuje na metylalkohol (drevo), takže...... F.A. encyklopedický slovník Brockhaus a I.A. Efron

Kyselina mravčia

Chemický názov

Chemické vlastnosti

Chemický vzorec kyseliny mravčej je: HCOOH. Toto je jeden z prvých predstaviteľov monobázického karbónu to-t. Látka bola prvýkrát izolovaná v roku 1670 z lesného (červeného) mravca. V prírodnom prostredí sa vyskytuje v jede včiel, žihľavách a ihličiach ihličnanov, sekrétoch medúzy, ovocia.

Fyzikálne vlastnosti

Racemický vzorec kyseliny metánovej: CH2O2. Látka za normálnych podmienok vyzerá ako bezfarebná kvapalina, ktorá je vysoko rozpustná v glyceríne, acetóne, toluéne a benzéne. Molárna hmotnosť = 46,02 gramov na mol. Étery (etyléter a metyléter) a soli metánu, aby ste dostali meno formiata.

Chemické vlastnosti

Pomocou štruktúrneho vzorca kyseliny mravčej sa dajú vyvodiť závery aj o jeho chemických vlastnostiach. Kyselina mravčia je schopná prejavovať vlastnosti K-t a niektoré vlastnosti aldehydov (redukčné reakcie).

Počas oxidácie kyseliny mravčej, napríklad manganistanu draselného, ​​sa oxid uhličitý aktívne uvoľňuje. Látka sa používa ako konzervačné činidlo (kód E236). Kyselina mravčia reaguje s kyselinou octovou (koncentrovanou) a za tepla sa rozkladá na oxid uhoľnatý a obyčajnú vodu. Chemická zlúčenina reaguje s hydroxidom sodným. Látka neinteraguje s kyselinou chlorovodíkovou, striebrom, síranom sodným atď..

Príprava kyseliny mravčej

Látka sa tvorí ako vedľajší produkt počas oxidácie butánu a výroby kyseliny octovej. Môže sa tiež získať hydrolýzou formamidu a metylformiátu (nadbytkom vody); s hydratáciou CO v prítomnosti akejkoľvek zásady. Kvalitatívnou reakciou na detekciu kyseliny metanovej môže byť reakcia na algedigas. Roztok amoniaku oxidu strieborného a Cu (OH) 2 môže pôsobiť ako oxidačné činidlo. Používa sa reakcia strieborného zrkadla..

Použitie kyseliny mravčej

Látka sa používa ako antibakteriálne činidlo a konzervačné činidlo pri príprave krmiva na dlhodobé skladovanie, látka výrazne spomaľuje proces rozkladu a rozkladu. Chemická zlúčenina sa používa pri procese farbenia vlny; ako insekticíd vo včelárstve; počas určitých chemických reakcií (pôsobí ako rozpúšťadlo). V potravinárskom priemysle je výrobok označený ako E236. V medicíne sa kyselina používa v kombinácii s peroxidom vodíka („pervomur“ alebo kyselina permurová) ako antiseptikum na liečbu ochorení kĺbov..

farmaceutický účinok

Lokálne anestetikum, rozptyľujúce, protizápalové, lokálne dráždivé, zlepšujúce metabolizmus tkanív.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Kyselina metánová pri aplikácii na povrch epidermy dráždi nervové zakončenie kože, svalového tkaniva, aktivuje špecifické reflexné reakcie, stimuluje tvorbu neuropeptidov a enkefalínov. Zároveň sa znižuje citlivosť na bolesť a zvyšuje sa priepustnosť ciev. Látka stimuluje procesy liberalizácie kinínu a histamínu, rozširuje krvné cievy, stimuluje imunologické procesy..

Indikácie pre použitie

Droga sa používa na liečbu nástrojov a zariadení pred chirurgickým zákrokom. Látka sa používa topicky v zložení roztokov na liečbu reumatických bolestí, myozitídy, radikulitídy, neuralgie, periartritídy, poly- a monoartritídy..

kontraindikácie

Vedľajšie účinky

Kyselina metánová môže spôsobiť lokálne reakcie, svrbenie, sčervenanie, podráždenie pokožky, peeling kože, alergie.

Návod na použitie (spôsob a dávkovanie)

Droga sa používa topicky v kombinácii s inými látkami. Droga sa aplikuje na postihnuté miesto a jemne sa trie..

predávkovať

Nie sú k dispozícii žiadne údaje o predávkovaní drogami.

Interakcia

Tento liek je kompatibilný s inými prostriedkami..

špeciálne pokyny

Látka sa nesmie užívať perorálne ani naniesť na sliznicu, zabráňte kontaktu s očami..

Prípravky, ktoré obsahujú (analógy)

recenzia

Podľa odporúčaní lekára a spôsobu užívania lieku a dávkovania má trvalý pozitívny účinok na neuralgiu, artritídu a ďalšie ochorenia pohybového aparátu. Neboli hlásené žiadne nežiaduce účinky.

Cena, kde sa dá kúpiť

Kyselinu mravčiu si môžete kúpiť v lekárni ako súčasť mravčieho alkoholu, 15 rubľov v 50 ml fľaši.

Vzdelanie: Vyštudoval Rivne State Basic Medical College s titulom vo farmácii. Vyštudovala štátnu lekársku fakultu Vinnitsa. M.I. Pirogov a stáž na ňom založená.

Pracovné skúsenosti: Od roku 2003 do roku 2013 - pracoval ako lekárnik a manažér lekárenského kiosku. Za mnoho rokov svedomitej práce jej boli udelené listy a vyznamenania. Články o lekárskych témach boli publikované v miestnych publikáciách (novinách) a na rôznych internetových portáloch.

Vlastnosti kyseliny mravčej

Kyselina mravčia je najjednoduchším predstaviteľom organických kyselín. Oblasti použitia tejto látky sú skutočne široké: priemysel, medicína a laboratórne podmienky. Prvýkrát bol izolovaný od mravcov, preto dostal meno. Tento článok podrobne opisuje súčasné spôsoby prípravy a oblasť použitia tejto zlúčeniny..

vlastnosti

Formálne je touto látkou derivát metánu, preto sa podľa IUPAC nazýva kyselina metánová. Štruktúrny vzorec kyseliny mravčej je nasledujúci:

Z tohto vzorca vyplývajú jeho hlavné vlastnosti..

Kyslé vlastnosti

Atóm vodíka hydroxylovej skupiny sa celkom ľahko odštiepi, a to aj pod vplyvom nielen silných, ale aj slabých zásad:

To určuje dosť silné kyslé vlastnosti tejto zlúčeniny - je to najsilnejšia obmedzujúca organická kyselina. To znamená, že má všetky vlastnosti charakteristické pre zlúčeniny tejto triedy. Hovorí sa tomu mravenčan („mravec“ z latinčiny sa prekladá ako mravec)..

Reakcie karboxylových skupín

Kyselina mravčia je tiež schopná vstúpiť do esterifikačných reakcií - tvorba esterov s alkoholmi:

Okrem toho je to jediná látka s karboxylovou skupinou, ktorá sa môže viazať na dvojitú väzbu, a to aj s tvorbou esterov:

Zvláštnosťou kyseliny mravčej však nie je iba jej kyslosť. Ak sa pozorne pozriete na štruktúru molekuly, môžete vidieť ďalšiu funkčnú skupinu - karbonyl.

Reakcie karbonylovej skupiny

Karbonylová skupina je charakteristická pre aldehydy, čo znamená, že príslušná zlúčenina vykazuje vlastnosti tejto triedy zlúčenín. Môže sa teda obnoviť na formaldehyd:

Alebo oxidujte na nestabilnú kyselinu uhličitú, ktorá sa rýchlo štiepi z vody a premení sa na oxid uhličitý.

Obe tieto reakcie iba demonštrujú vlastnosti kyseliny mravčej a nenachádzajú skutočné uplatnenie, ale na kvalitatívne stanovenie tejto zlúčeniny sa môže použiť oxidácia roztokom oxidu strieborného v amoniaku..

zdroje

Táto zlúčenina sa môže získať buď synteticky alebo izoláciou z prírodných objektov. Existuje niekoľko prírodných zdrojov:

  • prvýkrát sa izoloval počas „destilácie“ mravcov, a preto sa názov volá.
  • Žihľava - to je to, čo obsahuje rastlina kyselina mravčia (bola nájdená v žihľavách).
  • V niektorých množstvách sa v atmosfére nachádza kyselina mravčia, ktorá pochádza z rastlín.

Dnes je nepravdepodobné, že by niekto získal túto zlúčeninu destiláciou mravcov, pretože syntetické metódy výroby sú dobre vyvinuté a priemysel ich úspešne uplatňuje:

  • hydrolýzou metylformiátu, ktorá je výsledkom reakcie oxidu uhoľnatého s metanolom v prítomnosti silnej zásady, sa získa táto látka.
  • Je tiež vedľajším produktom výroby kyseliny octovej oxidáciou alkánov (ocot sa separuje). Táto metóda sa postupne stáva obsolentnou, čo sú účinnejšie spôsoby, ako ju získať.
  • V laboratóriu sa môže získať reakciou kyseliny šťaveľovej s glycerínom použitým na katalýzu pri veľmi vysokej teplote..

prihláška

Táto zlúčenina je veľmi dôležitá v mnohých oblastiach ľudskej činnosti. Vďaka jedinečným vlastnostiam a pomerne jednoduchým spôsobom výroby kyseliny mravčej je táto látka užitočným a cenovo dostupným činidlom. Biologické vlastnosti kyseliny mravčej umožňujú jej použitie na lekárske účely.

V priemysle

Kyselina mravčia je vynikajúce antiseptické činidlo, ktoré umožňuje jej použitie ako antibakteriálne činidlo. Táto vlastnosť sa používa napríklad v potravinárskom priemysle alebo u chovných vtákov..

Pri reakcii so silnými dehydratačnými činidlami, ako je kyselina sírová alebo oxid fosforečný, sa táto látka rozkladá pri uvoľňovaní oxidu uhoľnatého. Preto sa v laboratóriu používa na získanie malého množstva oxidu uhoľnatého..

V medicíne

Roztok kyseliny permurovej je vynikajúcim antiseptikom, ktorý je spôsobený jeho použitím v medicíne. Najčastejšie sa používa v chirurgii a farmaceutických výrobkoch.

Možné je aj použitie v domácnosti: látka je pre bradavice pomerne účinným prostriedkom..

Predtým, ako použijete zlúčeninu doma, musíte si preštudovať pokyny a oboznámiť sa s preventívnymi opatreniami.

toxicita

Táto zlúčenina má nízku toxicitu, ale otrava kyselinou mravčou je stále možná. V zriedenom stave to nie je škodlivé pre pokožku a roztoky s koncentráciou vyššou ako 10% môžu spôsobiť značné poškodenie, takže ak príde do kontaktu s pokožkou, musíte rýchlo ošetriť kontaktný bod roztokom sódy..

Vylučuje sa v malom množstve z tela pomerne ľahko, existujú však špeciálne situácie. Napríklad pri otrave metanolom, ktorého výrobnými produktmi sú formaldehyd a kyselina mravčia, môže byť optický nerv veľmi poškodený, čo povedie k zhoršeniu alebo dokonca strate zraku..

Kyselina mravčia je teda veľmi dôležitá a potrebná zlúčenina. Je široko používaný v mnohých oblastiach ľudskej činnosti. Je to dobre známy doplnok výživy používaný ako konzervačný prostriedok a jeho antiseptické vlastnosti sa používajú v medicíne. Vo veľkých množstvách však môže byť pre telo škodlivé, preto si jeho použitie vyžaduje opatrnosť a presnosť.

Kyselina mravčia - na čo sa používa

Kyselina mravčia je bezfarebná látka, ktorá je jednou z monobázických karboxylových zlúčenín. Táto tekutina sa nazýva metán iným spôsobom, vyvinula ju John Ray v roku 1670 (kyslá receptúra ​​je HCOOH). V potravinárskom priemysle je registrovaná pod označením E236. Má vonkajší analgetický účinok, v medicíne sa používa vo forme masti a alkoholu.

Definícia a vzorec kyseliny mravčej. Jej vlastnosti

Kyselina mravčia je priehľadná kvapalina, ktorá má štipľavý zápach a je predstaviteľom nasýtených jednosýtnych zlúčenín uhlíka:

  1. Fyzikálne vlastnosti Molárna hmotnosť látky je 46 g na mol, hustota - 1,2196 g / cm3. Má formu bezfarebnej kvapaliny, je rozpustný v chloroforme, ropných produktoch, glyceríne. Miešateľné s vodou, etanolom a dietyléterom.
  2. Chemické vlastnosti kyseliny. Molekula kyseliny mravčej: H-COOH. Teplota varu: 100 ° C. Vykazuje vlastnosti fenolov a aldehydov (redukčné reakcie). Oxidácia manganistanom draselným vedie k uvoľňovaniu oxidu uhličitého, vďaka ktorému sa používa ako konzervačné činidlo (E236)..
  3. Anhydrid kyseliny mravčej interaguje s:
  • kovy: 2H-COOH + Zn → (HCOO) 2Zn + H2 ↑;
  • hydroxidy: H-COOH + KOH → H-COOK + H20;
  • soli: 2H-COOH + NaHC03 -> HCOONa + H2O + CO2 ↑.

Po zahriatí v prítomnosti irídia sa kyselina rozloží na oxid uhličitý a vodík: HCOOH = H2 + CO2.

kyselina mravčia alebo kyselina metanová je predstaviteľom monobázických karboxylových zlúčenín

Farmakologický účinok. Vplyv kyseliny na ľudské telo a na jeho zdravie

Organické látky, ktoré vylučujú mravce, sa nachádzajú v niektorých plodoch, žihľavách a tajomstvách včiel, keď sú uštipnuté. V množstvách, v ktorých je látka obsiahnutá v prírodných výrobkoch alebo pridaná ako konzervačné látky, nemá škodlivý účinok na ľudské telo. Stravovanie vo veľkých množstvách môže byť škodlivé pre zdravie a môže spôsobiť koróziu..

Denná požiadavka

Nie je to nevyhnutný prvok pre ľudské telo, takže denná požiadavka sa nevypočítava. Prípustná norma by však nemala prekročiť 3 mg.

Indikácie pre použitie a interakcie

Indikácie pre použitie drogy sú:

  • radiculitis;
  • neuralgia;
  • reumatické bolesti;
  • bolesť svalov;
  • dna;
  • rozširovanie žíl;
  • osteochondróza atď..

Tento nástroj sa tiež používa na ošetrenie nástrojov pred chirurgickým zákrokom a pridáva sa k príprave mastí. Lekári ich používajú ako imunostimulanty na liečbu tuberkulózy. Je to silný stimulátor orgánového systému na medzibunkovej úrovni, vďaka čomu telo vytvára vlastné protilátky proti chorobe..

Interakcia fenolu a obsahu solí v žalúdku vedie k tvorbe škodlivých zlúčenín, ktoré predchádzajú vzniku gastritídy alebo vredov. V ľudskom tele tvorí kombinácia metanolu s jeho formaldehydmi metabolity. Sú toxické a ovplyvňujú zrakový orgán..

Aby sa predišlo strate zraku, odporúča sa použiť roztok etylalkoholu, napr alkohol je druh antidota, ktoré zabraňuje otrave metanolom.

kontraindikácie Vedľajšie účinky a predávkovanie

Formálny alkohol je kontraindikovaný u tých, ktorí majú zvýšenú citlivosť na aktívnu zložku lieku. Látku nemôžete používať v prípade poranení a rán na epiderme alebo pri diagnostike ekzému a dermatitídy kože..

Na spracovanie sa môžu použiť roztoky s obsahom fenolu najviac 10%. Prítomnosť účinnej látky viac ako 10% pri kontakte s pokožkou spôsobuje bolesť a môže spôsobiť popáleniny.

Výpary koncentrátu korodujú dýchacie orgány, požitie môže viesť k poškodeniu pažeráka a žalúdka. Predávkovanie je možné inhaláciou pár alebo požitím. Výsledkom môže byť poškodenie očí a obličiek, pľúcny edém. Pri predávkovaní sa v tele akumulujú negatívne nabité častice organických kyselín. Stáva sa to pri uhryznutí mravcami alebo silnom kontakte žihľavy. V niektorých prípadoch sa pozorujú alergické reakcie a anafylaktický šok..

kyselina mravčia sa v medicíne používa ako antiseptikum a liek proti bolesti

Použitie v kyslom prostredí

Používa sa na boj s baktériami, dezinfekciu, ošetrenie pokožky a textílií. Ovplyvňuje chuť potravín a používa sa na konzervovanie zeleniny a ovocia..

V medicíne

Kyselina mravčia sa vyrába oxidáciou metanolu (CH30H). Vyrába sa vo forme roztoku s obsahom alkoholu a kyseliny 1,4% a v nádobách s objemom 50 alebo 100 ml. Použitie v medicíne je spôsobené poskytnutím analgetických a antiseptických vlastností, v niektorých prípadoch sa môže použiť ako protizápalové a baktericídne činidlo na zlepšenie metabolizmu tkanív. Pri vstupe na povrch epidermy dochádza k podráždeniu nervových zakončení, aktivácii reflexných reakcií a vazodilatácii.

Okrem alkoholového roztoku sa pridáva kyselina mravčia na vytvorenie mastí. Takýto nástroj má tonický, regeneračný a analgetický účinok a znižuje priepustnosť kapilár.

Prečo používať:

  • silná bolesť kĺbov, krku, dolnej časti chrbta, chrbta;
  • omrzliny končatín;
  • plesňové choroby;
  • hematómy, modriny;
  • poranenia končatín.

Gély, masti a roztoky na báze metanolu sú určené iba na vonkajšie použitie. Na dosiahnutie terapeutického účinku je potrebné aplikovať liečivo s tenkou vrstvou na problémovú oblasť a nechať ho úplne vyschnúť. Postup sa musí opakovať 2 - 3-krát denne, až kým príznaky úplne nezmiznú.

V potravinárskom priemysle

Kyselina mravčia (E236) sa získa reakciou peroxidu vodíka s kyselinou mravčou. Zabraňuje tomu, aby sa v konzervovaných potravinách objavili plesňové a patogénne médiá. Z tohto dôvodu sa široko používa na morenie a konzervovanie zeleniny, rýb, na výrobu ovocných štiav, nealkoholických nápojov. Kyslá soľ sa používa ako zvýrazňovač chuti a môže nahradiť soľ. Pri výrobe umelého medu pomocou kyseliny sa vytvárajú podmienky na rozklad cukrov. Roztokom sa upravujú sudy na pivo a víno.

na dosiahnutie pozitívneho účinku a nespôsobenia ujmy na zdraví je potrebné dodržiavať dávkovanie a pravidlá používania látok obsahujúcich kyselinu mravčiu

Inštrukcie na používanie. Spôsob a dávkovanie

Na vonkajšie použitie je vhodný roztok s dávkou nie viac ako 10%. Môže sa používať iba navonok: naneste malé množstvo na pokožku a dôkladne trieť bolesť. Vyvarujte sa kontaktu s liekom vo vnútri a na slizniciach..

Prísada E236 sa môže používať v kombinácii s mravčanmi (kyslé soli) alebo ako samostatná látka pri konzervovaní ovocia a zeleniny. Povolené až do 210 mg / l.

Potraviny bohaté na kyselinu mravčiu

Veľké množstvá kyseliny metánovej sú súčasťou nasledujúcich produktov:

  • cukrová trstina;
  • papája;
  • quinoa;
  • Pitaya;
  • liči;
  • avokádo;
  • konzervovaná zelenina;
  • tajomstvo včiel;
  • jablko;
  • žihľavy;
  • malina;
  • jahoda.

kyselina mravčia sa vyskytuje v potravinách a v malých dávkach má pozitívny vplyv na ľudské telo

Látka má toxický účinok v závislosti od koncentrácie, ktorá môže byť nebezpečná pre život a zdravie. Kyselina patrí medzi látky 2. triedy nebezpečnosti (GOST 12.1.007-76), roztoky sú ľahko horľavé, takže všetky práce sa musia vykonávať mimo ohňa..

Priaznivé vlastnosti však presahujú škodlivé účinky na organizmus. S výhradou bezpečnostných opatrení sú roztoky obsahujúce fenol vynikajúcim prostriedkom proti bolesti a dezinfekčným prostriedkom a potravinový doplnok E236 bude chrániť ochranu pred tvorbou patogénnych mikroorganizmov..

Kyselina mravčia a spôsoby jej použitia.

Kyselina mravčia sa týka nasýtených monobázických karboxylových kyselín. Kyselina mravčia (aka metán) je nenatretá kvapalina rozpustná v benzéne, acetóne, glycerole a toluéne. Ako doplnok výživy je kyselina mravčia registrovaná ako E236.

Kyselina mravčia bola použitá v: Medicine, ako externé analgetikum; Poľnohospodárstvo, kde sa bežne používa na zber krmív. Spomaluje procesy rozkladu a rozkladu, čo prispieva k dlhšej konzervácii sena a siláže; Chemický priemysel ako rozpúšťadlo; Textilný priemysel na farbenie vlny; Potravinársky priemysel ako konzervačné látky;

Včelárstvo ako prostriedok boja proti parazitom. Chemická spoločnosť „Syntéza“ je oficiálnym distribútorom spoločnosti BASF na dodávku kyseliny mravčej do Ruska, o tejto spoločnosti si môžete prečítať tento dokument na webovej stránke www.urzol.ru. Vlastnosti kyseliny mravčej Vlastnosti kyseliny mravčej závisia od jej koncentrácie. Podľa klasifikácie prijatej Európskou úniou sa kyselina mravčia s koncentráciou do 10% považuje za bezpečnú a má dráždivý účinok, veľká koncentrácia má už korozívny účinok. Preto môže koncentrovaná kyselina mravčia pri kontakte s pokožkou spôsobiť vážne popáleniny a bolesti..

Kontakt s koncentrovanými parami je tiež nebezpečný, pretože kyselina mravčia môže pri vdýchnutí poškodiť dýchacie cesty, ako aj oči. V prípade náhodného požitia vedie k rozvoju závažnej nekrotickej gastroenteritídy. Ďalšou vlastnosťou kyseliny mravčej je jej schopnosť byť rýchlo vylúčená telom bez akumulácie v tele. Príprava kyseliny mravčej Chemický vzorec kyseliny mravčej je HCOOH. Prvýkrát ho izolovať od mravcov červeného lesa (brušných žliaz) bol v 17. storočí schopný anglický prírodovedec John Rayem. Okrem tohto hmyzu, od ktorého sa pomenoval, sa kyselina mravčia v prírode nachádza v niektorých rastlinách (žihľavy, ihličia), ovocí, ako aj v žieravom vylučovaní včiel. Kyselinu mravčiu umelo syntetizoval až v 19. storočí francúzsky vedec Joseph Gay-Lussac. Najbežnejším spôsobom výroby kyseliny mravčej je jej izolácia ako vedľajšieho produktu pri výrobe kyseliny octovej, ku ktorému dochádza oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Okrem toho je možná výroba kyseliny mravčej: V dôsledku chemickej reakcie oxidácie metanolu; Metóda rozkladu glycerolesterov kyseliny šťaveľovej.

Použitie kyseliny mravčej v potravinárskom priemysle V potravinárskom priemysle sa kyselina mravčia (E236) používa predovšetkým ako prísada pri výrobe konzervovanej zeleniny. Spomaľuje vývoj patogénneho prostredia a plesní v konzervovanej a nakladanej zelenine. Používa sa tiež pri výrobe nealkoholických nápojov ako súčasť rybích marinád a iných kyslých výrobkov z rýb. Okrem toho sa často používa na dezinfekciu sudov na víno a pivo..

Použitie kyseliny mravčej v medicíne Kyselina mravčia sa v medicíne používa ako antiseptikum, čistiace a analgetikum av niektorých prípadoch ako baktericídna a protizápalová látka. Moderný farmaceutický priemysel vyrába kyselinu mravčiu vo forme 1,4% -ného alkoholového roztoku na vonkajšie použitie (v 50 alebo 100 ml liekovkách). Tento externý prípravok patrí do skupiny liekov s dráždivými a analgetickými vlastnosťami. Kyselina mravčia na vonkajšie použitie má rušivý účinok a tiež zlepšuje výživu tkanív a spôsobuje vazodilatáciu. Indikácia na použitie kyseliny mravčej vo forme alkoholového roztoku je: Neuralgia; myozitída; bolesti kĺbov; bolesť svalov; Nešpecifická mono- a polyartritída. Kontraindikácie pri použití kyseliny mravčej sú precitlivenosť na zlúčeniny a poškodenie kože v mieste aplikácie. Okrem alkoholového roztoku sa táto kyselina používa na prípravu mastí, napríklad Muravita. Používa sa na rovnaké indikácie ako mravec na pitie, ako aj na liečenie: rôznych zranení, modrín, zlomenín, modrín; Kŕčové žily; Plesňové choroby; Akné, čierne bodky a tiež ako čistiaci prostriedok na pokožku.

V ľudovom liečiteľstve sa kyselina mravčia vďaka svojim analgetickým vlastnostiam už dlho používa na liečbu: reumatizmu; dna ischias Používa sa vo formuláciách, ktoré stimulujú rast vlasov, a ako liek na pedikulózu.

E236 Kyselina mravčia

Kyselina mravčia (kyselina mravčia, kyselina metanová, E236).

Kyselina mravčia sa nazýva monobázická karboxylová kyselina, registrovaná ako potravinárska prídavná látka s kódom E236 podľa medzinárodnej klasifikácie, ktorá sa používa ako konzervačná látka. Je považovaný za prvého zástupcu v sérii nasýtených monobázických karboxylových kyselín..

Chemický vzorec HCOOH.

Všeobecná charakteristika kyseliny mravčej

Kyselina mravčia je číra, bez zápachu a kyslá chuťová tekutina. Látka má schopnosť rozpustiť sa v glycerole, benzéne a acetóne a zmiešať s vodou a etanolom. Kyselina mravčia bola pomenovaná po tom, ako ju izoloval Angličan John Ray z veľkého množstva červených lesných mravcov (kalorizátorov). Chemicky vyrábané ako vedľajší produkt syntézy kyseliny octovej. Žihľava, ihly, ovocie a vylučovanie včiel a mravcov sú prírodnými dodávateľmi kyseliny mravčej..

Užitočné vlastnosti kyseliny mravčej

Hlavnou užitočnou vlastnosťou kyseliny mravčej je spomalenie procesov rozkladu a rozkladu, resp. Zvýšenie skladovateľnosti a používanie výrobkov. Zistilo sa, že kyselina mravčia stimuluje metabolizmus buniek, dráždi nervové zakončenie..

Harm E236

Potravinový doplnok E236 Kyselina mravčia môže v prípade predávkovania vyvolať alergické reakcie a vážne poruchy gastrointestinálneho traktu. Ak sa kyselina mravčia v čistej forme dostane do kože alebo slizníc, spravidla dôjde k popáleniu, ktoré je potrebné čo najskôr ošetriť roztokom sódy a okamžite vyhľadať kvalifikovanú pomoc lekárskemu ústavu..

Kontakt s koncentrovanými parami kyseliny mravčej môže spôsobiť poškodenie očí a dýchacích ciest. Náhodné požitie aj zriedených roztokov spôsobuje závažnú nekrotickú gastroenteritídu.

Nebezpečenstvo kyseliny mravčej závisí od koncentrácie. Podľa klasifikácie Európskej únie má koncentrácia až 10% dráždivý účinok, viac ako 10% je žieravých.

Aplikácia E236

Potravinový doplnok E236 sa najčastejšie používa ako antibakteriálne a konzervačné činidlo pri výrobe krmiva pre hospodárske zvieratá. V potravinárskom priemysle sa vlastnosti E236 používajú v cukrovinkách, nealkoholických a alkoholických nápojoch, konzervovaných rybách a mäse. Kyselina mravčia sa tiež používa v chemickom priemysle, medicíne a farmaceutických výrobkoch, na výrobu vlnenej textílie a vyčiňovanie kože..

Použitie E236 v Rusku

Na území Ruskej federácie je povolené používať potravinársku prídavnú látku E236 ako neutrálny konzervačný prostriedok v súlade s normami stanovenými v sanitárnych predpisoch Ruskej federácie..

Kyselina mravčia

V roku 1670 anglický botanik a zoológ John Ray (1627 - 1705) uskutočnil neobvyklý experiment. Do nádoby umiestnil mravce červeného lesa, nalial vodu, zahrial ju do varu a prešiel cez ňu prúd horúcej pary. Chemici nazývajú tento proces destiláciou vodnou parou a bežne sa používajú na izoláciu a čistenie mnohých organických zlúčenín. Po kondenzácii pary získal Rei vodný roztok novej chemickej zlúčeniny. Vykazuje typické vlastnosti kyselín, preto sa nazýva kyselina mravčia (moderný názov je kyselina metánová). Názvy solí a esterov kyseliny metanovej - mravčanov - sú tiež spojené s mravcami (lat. Formica - "mravec")..

Následne entomológovia - odborníci na hmyz (z gréčtiny. „Entocon“ - „hmyz“ a „logá“ - „doktrína“, „slovo“) určili, že ženy a mravce pracujúce v ich bruchu majú toxické žľazy, ktoré produkujú kyselinu. Lesný mravec má asi 5 mg. Kyselina slúži ako hmyzová zbraň na ochranu a útok. Sotva existuje človek, ktorý by nezažil svoje sústo. Pocit je veľmi podobný popáleninám žihľavy, pretože kyselina mravčia sa nachádza aj v najtenších chĺpkoch tejto rastliny. Pri prepichnutí pokožky sa zlomia a ich obsah bolestivo popáli.

Kyselina mravčia sa tiež vyskytuje v včelím jede, borovicových ihličkách, húseníkoch priadky morušovej, v malom množstve sa nachádza v rôznych druhoch ovocia, v orgánoch, tkanivách, exkrétoch zvierat a ľudí. V XIX. Storočí. kyselina mravčia (vo forme sodnej soli) sa umelo získala pôsobením oxidu uhoľnatého (II) na vlhkú alkáliu pri zvýšenej teplote: NaOH + CO = HCOONa. Naopak pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej sa kyselina mravčia rozkladá s vyvíjaním plynu: HCOOH = CO + H2A. Táto reakcia sa v laboratóriu používa na výrobu čistého CO. Pri silnom zahrievaní sodnej soli kyseliny mravčej - mravčanu sodného - dochádza k úplne odlišnej reakcii: Zdá sa, že atómy uhlíka dvoch molekúl kyseliny sa zosieťujú a tvorí sa oxalát sodný - soľ kyseliny šťaveľovej: 2HCOONa = NaOOC - COONa + Н2.

Dôležitým rozdielom medzi kyselinou mravčou a inými karboxylovými kyselinami je to, že rovnako ako Janus s dvojitým povrchom má vlastnosti ako kyseliny, tak aldehydu: v jej molekule vidíte na jednej „strane“ kyslú (karboxylovú) skupinu - CO - OH a na druhej strane - rovnaký atóm uhlíka, ktorý je súčasťou aldehydovej skupiny H-CO—. Preto kyselina mravčia obnovuje striebro zo svojich roztokov - dáva reakciu „strieborného zrkadla“, ktoré je charakteristické pre aldehydy, ale nie pre kyseliny. V prípade kyseliny mravčej je táto reakcia, ktorá je tiež nezvyčajná, sprevádzaná uvoľňovaním oxidu uhličitého v dôsledku oxidácie organickej kyseliny (mravčej) na anorganickú (uhličitú), ktorá je nestabilná a rozkladá sa: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2 + N2O.

Kyselina mravčia je najjednoduchšia a zároveň silná kyselina karboxylová, je desaťkrát silnejšia ako kyselina octová. Keď nemecký chemik Justus Liebig prvýkrát dostal bezvodú kyselinu mravčiu, ukázalo sa, že je to veľmi nebezpečná zlúčenina. Pri kontakte s pokožkou nielen horí, ale aj doslova rozpúšťa a zanecháva ťažko liečiteľné rany. Ako pripomenul zamestnanec Liebiga, Karl Vogt (1817 - 1895), mal na ruke na celý život jazvu - výsledok „experimentu“, ktorý sa uskutočnil spoločne s Liebigom. A niet divu, že sa následne zistilo, že bezvodá kyselina mravčia dokonca rozpúšťa nylon, nylon a ďalšie polyméry, ktoré neberú zriedené roztoky iných kyselín a zásad..

Kyselina mravčia našla neočakávané uplatnenie pri výrobe tzv. Ťažkých tekutín - vodných roztokov, v ktorých sa ani kamene neklesnú. Geológovia takéto kvapaliny potrebujú na oddelenie minerálov podľa hustoty. Rozpúšťaním kovu tália v 90% roztoku kyseliny mravčej sa získa mravčan hálnatý HCOOTl. Táto soľ v pevnom stave nemusí byť nosičom hustoty záznamu, ale vyznačuje sa extrémne vysokou rozpustnosťou: 0,5 kg (!) Mravčanu tália sa môže pri izbovej teplote rozpustiť v 100 g vody. V nasýtenom vodnom roztoku sa hustota mení od 3,40 g / cm3 (pri 20 ° C) do 4,76 g / cm3 (pri 90 ° C). Ešte vyššia hustota roztoku zmesi mravčanu tália a malonátu tália - solí kyseliny malónovej CH2(COOTl)2.

Keď sa tieto soli rozpustia (v pomere 1: 1 hmotn.) V minimálnom množstve vody, vytvorí sa kvapalina s jedinečnou hustotou: 4,324 g / cm3 pri 20 ° C a pri 95 ° C sa hustota roztoku môže zvýšiť na 5,0 g / cm. 3. V takomto roztoku pláva baryt (tvrdý spar), kremeň, korund, malachit a dokonca aj žula!

Kyselina mravčia má silné baktericídne vlastnosti. Preto sa jeho vodné roztoky používajú ako konzervačné látky av pároch dezinfikujú nádoby na potravinové výrobky (vrátane sudov na víno) a ničia včelí roztoče. Slabý vodno-alkoholický roztok kyseliny mravčej (mravčieho alkoholu) sa v medicíne používa na mletie.

Kyselina mravčia

Vďaka svojej účinnosti a šetrnosti k životnému prostrediu nachádza uplatnenie v mnohých oblastiach nášho života..

Nachádza sa v potravinách, kozmetike, papieri na balenie výrobkov, liekoch, krmivách pre zvieratá.

V našom tele táto organická kyselina tiež plní určitú funkciu a môže priniesť cenné zdravotné výhody..

Potraviny bohaté na kyselinu mravčiu:

Jahody, maliny, jablká, nealkoholické nápoje, žihľavy, tajomstvo včiel a mravcov, ocot jablčný mušt, konzervované ovocie a ryby, konzervovaná zelenina (nakladaná a nakladaná), avokádo, divoká yam, liči, pitaya (dračie ovocie), quinoa, papaya, cukor trstina.

Všeobecné vlastnosti kyseliny mravčej

Kyselina mravčia je bezfarebná, leptavá, vo vode rozpustná látka. Rozšírená povaha. Mnoho potravín sa nachádza v malom množstve..

Kyselina mravčia významne ovplyvňuje chuť a vôňu potravín a pridáva sa hlavne do potravín spracovaných z ovocia. Po prvé, zelenina a ovocie sa konzervujú kyselinou mravčou..

Konzervačný účinok kyseliny mravčej je známy už viac ako sto rokov. Na konzerváciu sa používajú vodné roztoky kyseliny a mravčanov. Je pravda, že sa používa na konzervovanie iba silne kyslých potravín. V mierne kyslom a neutrálnom prostredí mravčany nemajú antimikrobiálny účinok..

Kyselina mravčia pôsobí predovšetkým proti kvasinkám a určitým baktériám. Plesňové huby a mliečne baktérie sú odolné voči kyseline mravčej.

Používa sa na dezinfekciu, na boj proti škodlivým (vrátane patogénnych) organizmov, na odstraňovanie okovín, na ošetrenie kože a textílií av mnohých ďalších priemyselných odvetviach..

Kyselina mravčia (E236) a jej soli (mravčany sodíka E237 a vápnik E238) sa dnes často používajú ako náhradky fyziologického roztoku (aromatické látky).

V Európe sa kyselina mravčia používa hlavne ako konzervačné látky pre zvieratá. Seno sa na ňu postrieka, a tým sa zastaví proces rozkladu. Potraviny si dlhšie zachovávajú svoje výživové vlastnosti. Aj v malom množstve má kyselina mravčia silný baktericídny účinok..

Denná požiadavka na kyselinu mravčiu

Kyselina mravčia nie je životne dôležitou látkou pre naše telo, takže jej denná potreba jednoducho nie je identifikovaná.

Prípustná denná norma pre kyselinu mravčiu je 3 mg.

Úrad pre potraviny a liečivá (FDA) schválil použitie kyseliny mravčej v syntetických potravinárskych arómach na ľudskú spotrebu..

Potreba kyseliny mravčej sa zvyšuje:

  • s hubovými chorobami;
  • modriny;
  • osteochondróza, radikulitída, lumbago;
  • bolesť svalov;
  • kŕčové žily;
  • polyartritída;
  • neuralgia;
  • akné.

Potreba kyseliny mravčej sa znižuje:

S osobitnou citlivosťou na túto látku.

Stráviteľnosť kyseliny mravčej

Dobre sa vstrebáva v pečeni a vylučuje sa. Pri vysokých koncentráciách má diuretický účinok..

Účinok na kyselinu mravčiu na ľudské telo a zdravie

Kyselina mravčia sa už dlho používa ako liek. V roku 1924 vyšla v Nemecku kniha Dr. Albrechta Reutera Kyselina mravčia ako liek a jej použitie pre pacientov (Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett). Autor začína knihu kurióznym príslovím o Paracelsiovi: „Čím menej žalúdka lekára, tým viac ctnosti doktora“.

Opisuje viac ako tucet chorôb, ktoré sám Dr. Reuter liečil kyselinou mravčou. Medzi ne patrí: artritída, dna, obličkové kamene v dôsledku zvýšených hladín kyseliny močovej, pľúcnej tuberkulózy, žliaz, kostí a obličiek, astmy, žalúdočných vredov, nefritu, chrípky, migrény a vypadávania vlasov..

Na liečbu lekár použil homeopatické dávky kyseliny mravčej. Reuter tiež píše, že bol úspešný v liečbe rakoviny, ale súčasní lekári majú pochybnosti o tom, či autor zamieňal tuberkulózu kostí s rakovinou..

Kyselina mravčia v množstvách, v ktorých sa prirodzene nachádza v potravinách alebo sa pridáva ako konzervačná látka, je neškodná.

Len pri vysokých koncentráciách môže korozívny účinok kyseliny mravčej viesť k narušeniu organizmu a poškodeniu zdravia rovnakým spôsobom, ako pri kontakte s ochrannou sekréciou niektorých mravcov alebo žihľavy..

Kyselina mravčia, rovnako ako mnoho iných prírodných liečivých prípravkov, je vynikajúcim stimulantom. Nemá priamy účinok, ale pôsobí nepriamo. To znamená, že stimuluje orgánové systémy, medzibunkovú matricu, spojivové tkanivá k reakciám, vďaka čomu sa telo potom uzdravuje.

Kyselina mravčia je dnes súčasťou mastí a je dostupná vo forme alkoholových tinktúr a iných liekov. Často sa používa na liečbu ostechondrózy..

Interakcia s inými prvkami

Existuje predpoklad, že kyselina mravčia pri interakcii s kyselinou chlorovodíkovou v žalúdku vytvára škodlivé zlúčeniny. Takéto predpoklady prvýkrát urobili veterinárni lekári. Faktom je, že u teliat boli po konzumácii mlieka s kyselinou mravčou pozorované poruchy pečene a peptické vredy.

Faktory ovplyvňujúce kyselinu mravčiu

V ľudskom tele sa kyselina mravčia vyrába v malom množstve z metanolu, ktorý prehltneme, vdýchneme alebo vyrobíme.

Znaky nadbytku kyseliny mravčej v tele

Kyselina mravčia môže poškodiť zdravie, ak sa vdýchne, prehltne alebo sa vyleje na veľké množstvo. Môže spôsobiť pľúcny edém, poškodiť rohovku oka, obličky, krv, spôsobiť vážne popáleniny.

Nadbytok kyseliny mravčej vedie k acidóze - akumulácii negatívne nabitých častíc kyseliny v krvi a iných tkanivách tela. U pacientov s touto poruchou je zaznamenaný acetónový dych.

Pri vysokých koncentráciách (napríklad pri uhryznutí mravcami alebo pri kontakte so žihľavami) sa môžu vyskytnúť miestne alergické reakcie.

Nezistili sa žiadne známky nedostatku kyseliny mravčej.

Kyselina mravčia pre krásu a zdravie

Kyselina mravčia sa používa v parfumoch. Používa sa v aerosólových sprejoch na vlasy. Používa sa v kozmetike ako regulátor tvrdosti vody. Používa sa pri liečbe akné.

Kyselina mravčia je na zozname kozmetických doplnkových látok povolených v Európskej únii a USA.

VLASTNOSTI ŠTRUKTÚRY A VLASTNOSTÍ KYSELINY FORMOVEJ

Na rozdiel od iných karboxylových kyselín v molekule kyseliny mravčej (metánovej) nie je atóm uhlíka karboxylovej skupiny naviazaný na radikál, ale na atóm vodíka. Kyselina mravčia je preto najsilnejšia v homológnej sérii monobázických nasýtených karboxylových kyselín. Okrem toho je možné v molekule kyseliny mravčej okrem karboxylovej kyseliny rozlíšiť aj aldehydovú skupinu. Pripravte štruktúrny vzorec kyseliny mravčej a ukážte aldehydové a karboxylové skupiny:

Preto táto kyselina vykazuje vlastnosti ako kyselín, tak aldehydov. Kyselina mravčia je jedinou karboxylovou kyselinou, ktorá vstupuje do reakcie „strieborného zrkadla“ - kvalitatívna reakcia na aldehydovú skupinu. Napíšte reakčnú rovnicu:

Oxidáciou kyseliny mravčej sa vytvára kyselina uhličitá, ktorá sa rozkladá na oxid uhličitý a vodu. Použitím metódy elektrón-iónová rovnováha vytvorte rovnicu na oxidáciu kyseliny mravčej manganistanom draselným v prostredí kyseliny chlorovodíkovej:

Špecifickou vlastnosťou kyseliny mravčej je jej schopnosť rozkladať sa na oxid uhoľnatý a vodu pôsobením konc. kyselina sírová. Napíšte reakčnú rovnicu:

Vytvorte štruktúrne vzorce najbežnejších karboxylových kyselín:

Štrukturálny vzorec kyselinyNázov triviálnej kyselinySystematický názov kyselinyNázov solí
Ultimate Monobasic Acids
mravčiametánformates
ocotetánacetáty
propiónovápropánpropionát
olejbutánbutyrát
valeriána lekárskapentánValéry
kopronovéhexánhexanoát
palmitováHexadekánpalmitan
stearováoktadekanstearany
Ultimate Dibasic Acids
oxalátethandiumoxaláty
malónovápropandiumMALONE
jantárbutandiovásukcinát
Nenasýtené monobázické kyseliny
akrylpropénakryláty
metakrylová2-methylpropenumetakryláty
olejovýoktadecen-9oleát
Aromatické kyseliny
benzoová-benzoany
kyseliny ftalovej1,2-benzendikarboxylovéphthaleates
izoftalovej1,3-benzendikarboxylovéisoftaláty
tereftalovej1,4-benzendikarboxylovétereftalát
Hydroxykyseliny
mliekareň2-hydroxypropanlaktáty

ÚLOHY A CVIČENIA PRE KYSELINY KARBONOVÉ

1. Etanol → etylacetát → octan sodný → kyselina octová → kyselina chlóroctová

2. Metán → acetylén → kyselina octová → anhydrid kyseliny octovej → kyselina octová → octan sodný → metán

3.1-chlórpropán → propanol-1 → propanal → kyselina propiónová → kyselina α-chlórpropiónová → kyselina propénová

4. Karbid vápenatý → acetylén → kyselina šťaveľová → šťaveľan draselný → dimetyl éter kyseliny šťaveľovej (zmydelnenie) →...

1. 26,8 g zmesi dvoch monobázických karboxylových kyselín sa rozpustilo vo vode. Polovica roztoku bola ošetrená nadbytkom roztoku amoniakálneho striebra a uvoľnilo sa 21,6 g striebra. Na neutralizáciu celej zmesi kyselín bolo potrebných 0,4 mol hydroxidu sodného. Stanovte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie počiatočnej zmesi kyselín. (9,2 g oproti 17,6 g)

2. Na získanie kyseliny octovej sa ako východiskový materiál použil technický karbid vápenatý obsahujúci 4% nečistôt. Koľko spotrebovaného karbidu vápenatého bolo potrebných na neutralizáciu získanej kyseliny octovej 224 g 20% ​​roztoku hydroxidu draselného? Majte na pamäti, že reakcia Kucherova pokračuje s 80% výťažkom. (66,6 g)

3. Pri oxidácii nasýteného jednosýtneho alkoholu bola získaná karboxylová kyselina v 80% výťažku. Pri pôsobení nadbytku zinku sa uvoľnilo 4,48 1 vodíka. Aká kyselina a aká hmotnosť sa získala? Koľko a aký druh alkoholu bol potrebný na reakciu, ak je známe, že sa dehydratáciou východiskového alkoholu tvorí izobutylén? (37 g a 35,2 g)

4. Pri spracovaní troch rovnakých dávok kyseliny octovej obsahujúcej prímes etanolu a etanalu:

a) nadbytok vodného roztoku hydrogenuhličitanu sodného, ​​ktorý uvoľnil 11,2 1 oxidu uhličitého;

b) nadbytok oxidu amónneho striebra sa uvoľnil 2,16 g striebra;

c) konc. kyselina sírová po zahriatí vytvorila 0,88 g esteru. Stanovte hmotnostný podiel nečistôt v kyseline octovej. (1,5% a 1,42%)

5. Na zmes butylalkoholu a kyseliny propiónovej sa pôsobilo nadbytkom vodného roztoku hydrogenuhličitanu sodného. Objem oxidu uhličitého uvoľňovaného v priebehu tohto procesu je 15-krát menší ako objem oxidu uhličitého vytvoreného pri úplnom spálení rovnakého množstva pôvodnej zmesi. Zložte počiatočnú zmes, ak je známe, že na jej spaľovanie je potrebných 48,16 litra kyslíka. (25% a 75%)

6. Zahrievaním metanolu a kyseliny octovej v prítomnosti kyseliny sírovej sa vytvorilo 2,22 g esteru. Keď sa rovnaké množstvo pôvodnej zmesi spracovalo roztokom hydrogenuhličitanu sodného a potom sa výsledný plyn nechal prejsť prebytkom barytovej vody, vytvorilo sa 11,82 g zrazeniny. Stanovte hmotnostné frakcie zložiek v pôvodnej zmesi za predpokladu, že esterifikačná reakcia prebieha s výťažkom 75% (26,2% a 73,8%).

7. Na získanie kyseliny benzoovej sa oxidovalo 32,4 g benzylalkoholu. Oxidačné činidlo nestačilo, takže sa vytvorila zmes oxidačných produktov. Na analýzu sa na výslednú zmes najskôr pôsobilo nadbytkom hydrogenuhličitanu sodného, ​​potom sa uvoľnilo 4,48 1 oxidu uhličitého a potom nadbytkom roztoku oxidu amónneho striebra, pričom sa vytvorilo 10,8 g zrazeniny. Stanovte hmotnostný podiel látok v zmesi získaný oxidáciou. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Oxidáciou benzénu a toluénu sa získa 8,54 g monobázickej organickej kyseliny. Počas interakcie tejto kyseliny s vodným roztokom hydrogenuhličitanu sodného sa uvoľňuje plyn, ktorý zaberá 19-krát menší objem ako ten istý plyn, ktorý vznikol pri úplnom spaľovaní rovnakého množstva zmesi benzénu a toluénu. Určte zloženie počiatočnej zmesi uhľovodíkov. (62,9% oproti 36,1%)

9. Počas oxidácie 69 g 5% roztoku kyseliny mravčej s roztokom amoniaku z oxidu strieborného sa uvoľnil plyn. Hmotnosť sedimentu vytvoreného prechodom tohto plynu cez roztok obsahujúci 7,4 g haseného vápna sa stanoví. (7,5 g)

10. K 200 g vodného roztoku stearátu draselného s hmotnostnou frakciou 50% sa pridalo 200 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 1,5 mol / l. Nájdite množstvo vytvorenej vo vode nerozpustnej látky. (85,2 g)

Dátum pridania: 2015-08-12; Pozreté: 3625. porušenie autorských práv

Predchádzajúci Článok

Motherwort